2012年一摸及2011年高考电化学和氧化还原试题

12012年一摸及2011年高考电化学和氧化还原试题12．下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阴极，石墨作阳极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作正极D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极9.右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）A.铁丝在两处的腐蚀速率：abB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e→Fe2+C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（）A．b电极上发生还原反应B．a电极的材料为金属铁C．溶液A为电解后的稀氯化钠残液D．溶液B为NaCl、NaClO的混合液9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（）A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先出现红色D．若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴ab溶液B溶液ACl2H2Na阳离子交换膜精制饱和食盐水水(含少量NaOH)2之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（）。A.液滴中的Cl—由b区向a区迁移B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-→4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-→Cu2＋9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是（）A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e→Fe2+D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－11．结合右图判断，下列叙述正确的是（）A．①中铁的腐蚀被加速B.①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋C.②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－D.①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是（）A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程12．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（）A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e→Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e→Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物五、（本题共8分）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY。27.该反应的还原剂的化学式为___________________。28.配平上述化学方程式（用化学式表示）：29.若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。30.在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→四、(本题共8分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂铁锈环(b)腐蚀区(a)腐蚀区(a)铁锈环(b)323、下列说法正确的是。A、解毒剂美蓝应该具有氧化性B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C、解毒时高铁血红蛋白被还原D、中毒过程中血红蛋白显氧化性24、已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O从上述反应推知。A、氧化性：I2＞NaNO2B、氧化性：NaNO2＞HIC、还原性：HI＞NOD、还原性：I2＞HI当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。25、根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有（填序号）。26、某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是（填序号）。五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O②SbCl5+HF→SbF5+HCl③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（）A．Cl2过量B．NaOH过量C．恰好反应D．无法确定五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。27.酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。28.要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸29.工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：+30.上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。若改用电解法将废水中NO2—转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。五、（本题共8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3—+4H++3e→NO+2H2O4KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。五、（本题共8分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。27.化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+②6H2PO-2+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配平反应式①。28.反应式①中氧化剂是，被氧化元素是。29.反应②中，若生成1molH2PO3-，反应中转移电子的物质的量为。30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1molNi和1molP，同时有molH2PO3－生成。24.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。①湿法制备的的主要反应方程为：（8）Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是：（9）→③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备（10）干法制备（填〝〞〝〞或〝=〞）。④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的（11）倍。五、填空题（本题共8分）多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x=。29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6molBr2，则反应中转移电子的物质的量为。30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是_______________（填写化学式）。五、(本题共8分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。527．向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：28．将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。五、电镀产生的废液中含有C