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北京市东城区2010—2011学年度第二学期期末教学目标检测高二化学题号一二三四五总分分数阅卷人考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案答在第I卷后的“答题卡”上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题部分，共50分）一、选择题（本大题有10道题，每题只有一个正确选项；每题3分，共30分）1.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A.②③B.①④C.②③④D.①③④2.下列说法不正确．．．的是A.化学反应过程的限度取决于该过程可逆性的大小B.水的离子积只适用于纯水，但不适用于稀的电解质水溶液C.化学电池包括一次电池、二次电池、燃料电池等几大类D.难溶电解质可能是强电解质，也可能是弱电解质3．下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04.一定条件下的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的本质原因是A.正、逆反应的速率相等且不为0B.反应体系中的气体压强保持不变C.正、逆反应都还在继续进行C.反应混合物中各组分的浓度相等5.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C.电解质导电的过程实际上是一个电解的过程，此过程中电能转化成化学能D.将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO36.下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性7.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A.醋酸的浓度减小B.溶液的pH减小C.醋酸的电离平衡向左移动D.醋酸根离子的物质的量减小8.常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7mol·L-1的是A.NaOHB.NH4ClC.HClD.Na2SO49.人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应。下列过程中需要抑制盐的水解反应的是A.常用明矾或硫酸铝做净水剂B.实验室将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制饱和氯化铁溶液C.用热的纯碱液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好D.泡沫灭火器中用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应产生CO210.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体⑥硫酸铜固体A.②③⑤B.①④⑤C.②③⑥D.③④⑥二、选择题（本大题有10道题，每题只有一个正确选项；每题2分，共20分）11.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A.同温度、同浓度两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.由于NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3-在溶液中未电离D.两种溶液中都存在：c(H+)＋c(Na+)＝c(CO32﹣)＋c(HCO3﹣)＋c(OH﹣)12.常温下，xmol·L-1的某一元酸溶液的pH=2，则下列关于x的取值正确的是A.一定等于0.01B.一定大于0.01C.一定大于或等于0.01D.可能小于0.0113.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或少量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B.Na+、Ag+、Cl-、Ba2+C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-14.下列所述反应的方程式书写正确的是A.常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，则HA的电离：HA＝H+＋A-B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+C.向1mL2mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+＝2Fe(OH)3＋3Mg2+D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.4kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石一定比石墨稳定C.已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ·mol-1，则提供483.6kJ热量时，一定会使2mol(g)发生分解D.已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝akJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝bkJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝(2a﹣b)kJ·mol-116.已知反应A(g)＋B(g)nC(g)△H＝xkJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如右图。下列有关叙述一定正确的是A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞017.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，关于该溶液的下列关系式正确的是A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na+)＜c(CN-)C.c(HCN)﹣c(CN-)＝c(OH-)D.c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-118.相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示。则下列叙述正确的是A.该反应为放热反应B.反应热：过程I＞过程IIC.过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数D.形成1mol化学键释放的能量：H—Br＜H—H19.已知NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH＝2。下列对该溶液的叙述不正．．确．的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，充分反应后恰好呈中性20.下列说法正确的是A.将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是Na+得电子C.向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液中c(SO42-)=c(NH4+)时，溶液呈酸性D.pH相等的①NH4HSO4②NH4C1③(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为③①②Ⅰ卷答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第Ⅱ卷（非选择题部分，共50分）三、（共25分）21.（6分）某小组同学在实验室中组装如右图所示装置，请回答：（1）从能量转化的角度看，该装置是将（填能量转化的形式），符合该装置的化学反应类型一定是反应。（2）若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，则b极的电极反应式是，a极可观察到的现象是；导线中电子流动的方向是（用“a→b”或“b→a”表示），盐桥中的阳离子向（填“a”或“b”）极方向移动。22.（13分）醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到﹣30℃左右。请回答：（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因是。（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系：＝c(CH3COO﹣)＋c(OH﹣)；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+)＞。（3）为了区别“以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂”和“以氯化物为主要成分的无机融雪剂”，可以选择的试剂有（填序号）。a.硝酸钡溶液b.酚酞溶液c.硝酸银溶液d.品红溶液（4）钢铁制品在潮湿的空气中，由于表面形成的电解质溶液而发生电化腐蚀，NaCl等融雪剂的使用能使钢材更快地腐蚀，据此分析，钢铁在潮湿空气中腐蚀快慢与因素有关，此时发生的正极反应式是。请你提出两种钢铁防护的措施：①；②。23.（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为VL的容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)C(g)△H＞0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变）。（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2molA和2molB，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是，容器的容积是L。（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。四、（共10分）24.（10分）某小组甲同学用镁粉、盐酸、醋酸设计实验，对两种酸分别与镁粉反应的速率和电离平衡理论进行研究（装置如下图，夹持固定装置略）。（1）仪器组装完成后，甲同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，甚至存在危险，但稍作改进就可继续实验，改进方法是。（2）写出B瓶中反应的离子方程式。（3）甲同学用上述改进后的装置进行实验，并记录实验数据如下表。A烧瓶中B烧瓶中20℃、101kPa量筒（50mL）内气体读数反应时间A瓶[t(a)]B瓶[t(b)]40mL0.1mol/L醋酸溶液40mL0.1mol/L盐酸5mLt(a1)=155st(b1)=7s10mLt(a2)=310st(b2)=16s15mLt(a3)=465st(b3)=30s20mLt(a4)=665st(b4)=34s………………分析表中数据，请回答：醋酸溶液水水盐酸过量镁粉过量镁粉AB①t(a1)远远大于t(b1)的原因为。②观察表中数据可知：t(a3)－t(a2)＝t(a2)－t(a1),而t(b3)－t(b2)＞t(b2)－t(b1)，从电离理论的角度分析其原因是。③两瓶中最终产生气体的体积：AB（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）乙同学设计另一简单的实验证明盐酸的酸性比醋酸强（将实验方案补充完整）：取相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液，。五、（共15分）25.（7分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图中甲、乙为相互串联的两电解池。请回答：（1）已知甲池中盛有400mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极。电解一段时间后，观察到A极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是；检验B极产物的方法是。a为直流电源的（填“正”或“负”）极。（2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则粗铜应作为（填“C”或“D”）极材料。若乙池中的阴极增重1.28g时，甲池溶液的pH＝（设甲池中溶液体积不变）。26.（8分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，请回答以下问题。（1）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。则a电极的电极反应式是。（2）工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇。①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2将0.1molCH4和0.2mol