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内部资料慎勿外传第1页（共9页）2010年江苏省高考化学试卷一、选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2010•江苏）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．（2分）（2010•江苏）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH=7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）3．（2分）（2010•江苏）下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2═NO3﹣+NO↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O4．（2分）（2010•江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．（2分）（2010•江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA6．（2分）（2010•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣内部资料慎勿外传第2页（共9页）7．（2分）（2010•江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分．每题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．8．（4分）（2010•江苏）下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱9．（4分）（2010•江苏）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10．（4分）（2010•江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）内部资料慎勿外传第3页（共9页）DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯A．AB．BC．CD．D11．（4分）（2010•江苏）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12．（4分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）13．（4分）（2010•江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键内部资料慎勿外传第4页（共9页）14．（4分）（2010•江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．α1+α3＜1二、非选择题15．（12分）（2010•江苏）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．①；②；③；④；⑤低于100℃干燥．内部资料慎勿外传第5页（共9页）16．（10分）（2010•江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为．（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、．（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．（4）上述流程中洗涤的目的是．17．（8分）（2010•江苏）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）．A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3﹣转化为SO42﹣采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是（用离子方程式表示）．（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为．（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为．（填化学式）18．（12分）（2010•江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．内部资料慎勿外传第6页（共9页）①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是．②共沉淀反应的化学方程式为．③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能．（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为．②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为．（填化学式）．19．（14分）（2010•江苏）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．线路一：线路二：（1）E的结构简式为．（2）由C、D生成化合物F的反应类型是．内部资料慎勿外传第7页（共9页）（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为．（4）H属于α﹣氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：．（5）已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下：）．20．（10分）（2010•江苏）以