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2010江苏单科（新课标）1/112010江苏单科（新课标）整理：李强选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分，每小题只有一个选项符合题意。1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．H2O的电子式是H＋[OH]－B．4℃时，纯水的pH=7C．D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa,水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)3．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2OH－电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．设NA为阿伏加德罗常散的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA6．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2010江苏单科（新课标）2/11A．pH=1的溶液中:Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－7．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量的CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2）自漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分。8．下列说法不正确．．．的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2010江苏单科（新课标）3/11选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3，C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12．常温下，用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na+)c(OH－)c(CH3COO－)c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H+)c(Na+)c(OH－)13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是2010江苏单科（新课标）4/11A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1）：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2clc3B．a+b=92.4C．2p2p3D．α1+α31非选择题（78分）15．（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O）。①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。2010江苏单科（新课标）5/11③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间去变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42－的浓度变产生明显差异的原因是（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]①；②；③；④；⑤低于100℃干燥。16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等].某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液的pH=l，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和I使溶液中（填离子符号）的浓度减小（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法ISO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法Ⅱ供解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成硫单质方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有（填字母）。A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3－转化为SO42－采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是2010江苏单科（新课标）6/11（用离子方程式表示）。（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：2CO(g)+SO2(g)===S(g)+2CO2(g)△H=8.0kJ·mol-12H2(g)+SO2(g)===S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H==－483.6kJ·mol-1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为。（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为（填化学式）。18．（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是：。②共沉淀反应的化学方程式为。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。2010江苏单科（新课标）7/11②Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。19．（14分）阿立哌唑(A)是一种新的抗精抻分裂症药物可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。（1）E的结构简式为。（2）由C、D生成化台物F的反应类型是。（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为。（4）H属于α－氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：。（5）已知：，写出由C制备化合物的合成流程图（无机试剂任选）。2010江苏单科（新课标）8/11合成线路图示例如下：20．（14分）以水氯镁石（主要成分MgCl2·6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的KSP=l.8×10-11，若溶液中c(OH—)=3.0×10-6mol·L－1．则溶液中c(Mg2＋)=。（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重。得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计