2012年义乌市高三质量检测试题(化学部分)

（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页2012年义乌市高三质量检测试题（化学部分）2012．5相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cl-35.5N-14K-397．化学与人类生活密切相关，对下列生活中的现象的解释不正确的是A．“地沟油”危害健康，是因为脂肪酸油脂中的碳碳双键被破坏，不利健康B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果保鲜制，是因为高锰酸钾溶液可吸收水果释放的乙烯C．废旧电池必须回收利用，是因为电池中的重金属等会严重污染土壤和水体D．食品包装袋、食物保鲜膜通常用聚乙烯树脂，是因为聚乙烯树脂是无毒的高分子化合物8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+。下列有关的离子方程式正确的是A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH－+CO2HCO3－B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO－+2H++2Br－=Cl－+Br2+H2OC．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO=2Fe3++Cl－+OH－9．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．SiO2能形成原子晶体，一定条件下CO2也能形成原子晶体10．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）C．25℃时，0.1mol·L－1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO-)—c(CH3COOH)=2［c(H+)—c(OH－)］11．现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1mol·L－1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3－、CO32－、I－、Cl－。若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成。若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A．向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B．原溶液中一定含有NO3－、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32－C．原溶液中一定含有的离子为NO3－，可能含有Fe2+、I－D．若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页12．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：NM－3D－58关于NM－3和D－58的叙述，错误．．的是A．都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1B．都能与溴水反应，每mol消耗Br2的物质的量之比为3：2C．都能与H2发生加成反应，每mol消耗H2的物质的量之比为4：7D．都能与O2发生氧化反应，每mol消耗O2的物质的量之比为13：1513．下列有关实验的解释或说明正确的是A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一26．Ⅰ.(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为，Y的电子式为，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是。(2)D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类为。(3)A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性。写出该化合物的电离方程式、。Ⅱ.A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：(1)其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是。(2)其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为。(3)其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为。27．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2催化剂加热2SO3将2molSO22molO2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中，在一定条件下达到平衡。不同温度下，反应的平衡常数如右表，且在温度为T1、T2时，平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。(1)比较K值的大小，K1K2（填＞、=、＜）。(2)下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率：A＞C温度T1(500℃)T2(400℃)平衡常数K1K2（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞CC．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=CD．由状态D到状态C，可以用加热的方法（3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：时间（s）020406080n(SO2)/mol2.000.60n(SO3)/mol0.000.801.81.8①在上述条件下，从反应开始直至60s时，二氧化硫的平均反应速率为_____mol·(L·s)-1。②该条件下反应的平衡常数K的值为(精确到小数点后一位)。(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2和O2生成。则阳极发生的副反应的电极反应式为，该工艺中可循环利用的物质是(填化学式)。28．硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品Ⅰ（铁红）合成KCl产品Ⅱ（无氯钾肥）还原剂（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页⑴煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为__________________________；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_______________________。⑵为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着操作是___________________。⑶分离粗产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量________，分离粗产品Ⅱ后的滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ。所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是。⑷若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐），两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至______________________（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体。其目的是_________________。⑸产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L－1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL。①本实验的滴定终点的判断方法是__________________________________。②产品中Fe2+的纯度为（假设Fe2+全部来自于硫酸亚铁铵）___________________。29．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100ABCD（枯茗醛）FEGH(兔耳草醛，相对分子质量190)CH3CH=CH2HCHO·HClZnCl2AlCl3K2Cr2O7—KOH溶液CH3CH2CHOKOH-H2O△①②（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页已知：请回答：（1）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为。（2）D的键线式为。（3）E中含氧官能团名称为。（4）反应①的反应类型,反应②的化学方程式为。(5)枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化,生成化合物I,I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式。①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上一溴取代物只有一种④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰化学部分答案7．A8．B9．D10．C11．C12．D13．C26．（15分）Ⅰ．(1)4,羟基（3分）(2)离子键、共价键（2分）(3)NaHC2O4=Na++HC2O4－HC2O4－H++C2O42－（4分）Ⅱ．(1)氯气（2分）(2)Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+H2O（2分）(3)AlO2－+4H+=Al3++2H2O（2分）27．（15分）(1)＜（2分）(2)C、D（2分）(3)①0.006（2分）②368.2（2分）(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2（2分）2SO32－—4e－=2SO2＋O2↑（或4OH－—4e－=2H2O＋O2↑、或2H2O—4e－=4H+＋O2↑）（2分）Na2SO3、H2SO4、SO2（3分）28．（14分）⑴4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）坩埚、坩埚钳（2分）⑵蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）⑶蒸馏水（1分）打开旋塞K（1分）⑷溶液表面出现晶膜为止（1分）除去晶体表面附着的水分（1分）⑸①当溶液变成浅紫色并保持半分钟不褪色，