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初三化学第一轮复习教学案第八单元金属和金属材料一、金属材料__________（90多种）__________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）_____：导电、导热性最好的金属（银铜铝铁）（5）_____：硬度最高的金属（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属（8）_____：密度最大的金属（9）_____：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等_____金属轻金属：如钠、镁、铝等；5、合金：__。★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______合金[来源:][来源:]铁的合金[来源:][来源:]铜合金焊锡形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量_________含碳量______________合金_____合金_____合金钛和钛合金1、金属材料备注不锈钢：含____、______的钢具有抗腐蚀性能紫铜即为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤B．③④⑥C．②④⑤D．②⑤⑥二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（举一例化学方程式）2、金属+酸→________+______↑，如____________________________（举一例化学方程式）3、金属+盐→________+_______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（___、___、___除外）【例题3】写出下列各变化的化学方程式①。②。③。④。⑤。【例题4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案：⑴Cu，Fe加适量稀盐酸搅拌过滤→洗涤⑵Cu，Fe搅拌加适量硫酸铜溶液过滤→洗涤上述两个方案中较好的是(填序号)，理由是。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。方程式：___________________________________________。（2）原料：________、________、________、________常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）、黄铁矿（主要成分是________）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的______、_______②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等③制成_______：如不锈钢等铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用途径①______________________________________②______________________________________③______________________________________④______________________________________【例题5】某学生用下图装置测定生铁中碳的含量(假定生铁中不含有其他杂质)，试回答下列问题：①A中的现象是，反应的化学方程式是：；②为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是。③若氢气密度为ρg／L，称取生铁ag。完全反应后量筒里的水为bL，则此生铁中碳的质量分数的表达式为。④如果此生铁中混有少量锌，则测得结果(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【达标训练】1、日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。2、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由是：。3、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减少的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．FeSO4D．盐酸4、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。。【能力提高】5、CO在高温下还原ag氧化铁，得到bg铁，则铁的相对原子质量是()A．48b／(a–2b)B．48b／(a–b)C．(a–b)／24bD．24b／(a–b)6、当C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成稳定的氧化物分别是CO2、H2O、SO2、Fe2O3、CuO等。黄铁矿(主要成分为CuFeS2)在空气中燃烧，反应的生成物都是每种元素的稳定氧化物。写出反应的化学方程式：_______________________________。7、有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、C在常温下为液体，且都是由两种相同元素组成。向A中加入黑色固体B生成C和D，D与炭在不同条件下反应可以生成E，也可以生成F，E与赤铁矿在高温下反应生成铁和F。请回答：(1)写出下列物质的化学式A；B；C；F；(2)写出有关反应的化学方程式由A生成C和D的反应；由E与赤铁矿反应生成铁和F的反应。