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2011年普通高考理科综合全国卷2化学试卷与解析吾甫尔江2015.10.30第1页（共13页）2011年普通高等学校招生全国统一考试----理科综合能力测试化学试卷与解析(考试地区：贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64第Ⅰ卷(共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列叙述正确的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案：B考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．解析：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因为Na+的最外层电子数为8，因此1molNa+的最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00mol·L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气(标准状况)，而不是22.4L氯气，故D错误；因此只能选B。点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种答案：C考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．2011年普通高考理科综合全国卷2化学试卷与解析吾甫尔江2015.10.30第2页（共13页）解析：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的3种：①CH3CH2CH2CH2CH2Cl（1-氯戊烷），②CH3CH2CH2CHClCH3（2-氯戊烷），③CH3CH2CHClCH2CH3（3-氯戊烷）；主链上有4个碳原子的4种：④CH3CH2CH(CH3)CH2Cl（2-甲基1-氯丁烷），⑤CH3CCl(CH3)CH2CH3（2-甲基2-氯丁烷），⑥CH3CH(CH3)CHClCH3（3-甲基2-氯丁烷），⑦CH2ClCH2CH(CH3)CH3（3-甲基1-氯丁烷）；主链上有3个碳原子的1种：⑧C(CH3)3CH2Cl（2，2-二甲基1-氯丙烷）；共有8种同分异构体．故选C．这个话可以这样说；先把Cl看成H，先找C5H12有要种，找再它的一氯代物有几种；C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三种；异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四种；新戊烷C(CH3)4一氯代物有一种；共8种，所以选C；点评：本题考查一氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效．氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．只要这样就可以了．比如说：丙烷有两种一氯代物．9．下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④答案：B考点：有机反应类型．解析：①烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；②在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；③乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；④在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应．即以上的四个反应中①属于加成反应；②属于消去反应，③④属于取代反应，故B正确；点评：本题考查有机反应类型，做题时注意有机物的化学性质．10．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H+)B．Ka(HF)C．）（）（HcFc-D．）（）（HFcHc答案：D考点：弱电解质的电离平衡．专题：热点问题；类比迁移思想；控制单因变量法；电离平衡与溶液的pH专题．解析：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c(H+)不会超过10﹣7mol•L﹣1，c(F﹣)不断减小，则比值变小，故C错误；H2SO4△H2SO4△H2SO4△2011年普通高考理科综合全国卷2化学试卷与解析吾甫尔江2015.10.30第3页（共13页）D、因Ka(HF)=，即其变成形式得：()()()CHKaCHFCF,当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c(F﹣)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，故D正确；点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10﹣7mol•L﹣1．11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法中不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e﹣=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e﹣=Ni2O3+3H2O答案：C考点：电化学即原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式．解析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2；Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，故A正确；电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2，正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni(OH)2+2OH﹣，故B正确；充电时，阴极反应为Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，因此阴极附近溶液的pH升高，故C错误、D正确．因此只选C．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．12．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O答案：D考点：离子方程式的书写．专题：压轴题；离子反应专题．解析：A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸、一氧化氮和水，即化学方程式为：FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O，离子方程式为：FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故A错误；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应，即NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液时，除了生成碳酸钠外还生成氨水，反应的离子方程式应该写为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B也错；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子，即反应的离子方程式为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C也错；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故D正确；因此只选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C为学生解答的难点，题目难度中等．2011年普通高考理科综合全国卷2化学试卷与解析吾甫尔江2015.10.30第4页（共13页）13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案：A考点：原子结构与元素的性质．专题：压轴题．解析：首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误．即因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，所以X为碳（C）元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，所以Y为铝（Al）元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫（S）元素，W是制备一种高效电池的重要材料，W为锂（Li）元素。A.W（Li）、X（C）的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X（C）与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等等，故B正确；C、元素Y（Al）的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、元素Z（S）和元素X（C）可形成共价化合物CS2，故D正确；因此只选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键．第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3个题，共43分)26．(14分)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程)；(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________________________________；(4)在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，2011年普通高考理科综合全国卷2化学试卷与解析吾