2011步步高第八章第1讲弱电解质的电离平衡

第1讲弱电解质的电离平衡重难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考纲要求】1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数考点一弱电解质的电离平衡考点三强酸与弱酸的比较知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系离子共价共价全部强酸部分强碱大多数盐弱酸弱碱水知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到了平衡。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征电离离子结合成分子知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，pH值。(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。a．温度：b．浓度：c．同离子效应：电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I弱电解质的电离平衡(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氢钠溶液D．盐酸BACD解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO2－4、OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建深度思考深度思考4．下列说法不正确的是________________。①BaSO4难溶于水，其属于弱电解质②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强③弱电解质一定是共价化合物④氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明氨水电离处于平衡状态⑤由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－解析①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋＋OH－。解析①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋＋OH－。解析①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋＋OH－。解析①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋＋OH－。解析①BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；②强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度；③某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－，氨水电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；⑤由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，应为BOHB＋＋OH－。①②③④⑤知识梳理探究高考练出高分【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建1243知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一题组二12431．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.cF－cH＋D.cH＋cHF题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以cF－cH＋减小，C错误；cH＋cHF＝nH＋nHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以cH＋cHF增大，D正确。解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以cF－cH＋减小，C错误；cH＋cHF＝nH＋nHF，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以cH＋cHF增大，D正确。D当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以cF－cH＋减小，C错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断2．(2012·上海，17)将100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是()A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小解析在NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCO－3H＋＋CO2－3，当加入少许冰醋酸时，HCO－3与冰醋酸电离出的H＋反应生成CO2和H2O，上述平衡向左移动，c(CO2－3)减小。当加入少量Ba(OH)2固体时发生如下反应，Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，因而c(CO2－3)增大。选项B正确。B知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组二选取措施使电离平衡定向移动3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOHB知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建题组一题组二1243题组二选取措施使电离平衡定向移动4．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)－减小，⑥错。解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)－减小，⑥错。解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)－减小，⑥错。解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①选项不合题意