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2012年北京市房山区高三一模理综化学试题6．下列说法正确的是A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7．下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+9．下列离子方程式与所述事实相符的是A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黄色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构11．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理．．．的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确．．．的是实验I实验II实验III反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的热量/kJabcA．实验III的化学平衡常数K1B．实验放出的热量关系为b2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式。检验该气体的常用方法是。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：。26．（13分）金属钛被称为“21世纪金属”。（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________、________________。②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2·nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围。（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：_____________。方法二：通过以下反应制备金属钛①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为____________27．（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:A、C、、、（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置E的作用是。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。28．（17分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知：①②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是。（2）C转化为D的反应类型是。（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是。（4）D转化为E的化学反应方程式是。（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式。（6）F转化为G的化学反应方程式是。（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________。（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是。参考答案及评分标准选择题（每题6分，共7道，共42分）题号6789101112答案ACCBDCB非选择题（共4道，共58分）25．（13分）（1），Al3+Na+O2-2分（2）1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分（4）NO3-NH4+H+OH-2分（5）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O2分26．（13分）（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O__2分__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2分②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2分③1～100nm1分（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-_2分利用高温使碳与O2反应减小O2的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiCl42分（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol2分27．（15分）（1）E、D、B3分（2）防止．．可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成．．对A中反应气体产物检验不完全2分（3）①D．中．出现红棕色．．．气体2分②冷凝使NO．．2．完全液化．．．．2分（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清2分（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分28．（17分）（1）羟基、氯原子2分（2）加成反应1分（3）2分（4）3分（5）和2分（6）3分（7）3分（8）重结晶1分