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-1-2012年北京市海淀区高三二模理综化学试题2012.5.8可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cu646．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是A．将工业废水直接排放到海洋中B．生产中尽可能提高能源的利用率C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用7．下列说法正确的是A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgNH2高温OCO-2-C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确．．．的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为725.（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。已知：I.RBrMg四氢呋喃RMgBrH2OOCH2H2C①②RCH2CH2OHII.（R、R’表示烃基或氢原子）RCHO+R’CH2CHO稀NaOHRCH—CHCHOOHR’△RCHCCHOR’ABr2/CCl4BFH2O一定条件NaOH/醇△CMg四氢呋喃D①②H2OEH2C—CH2OGO2/Cu△H稀NaOHIO2催化剂JCH3OH浓H2SO4△K一定条件（高分子化合物）一定条件△xM稀释倍数pHBAy甲乙丙戊丁-3-（1）A中官能团的结构简式是。（2）B→C的化学方程式为。（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是（填字母序号）。a.能与金属钠反应b.分子中4个碳原子一定共平面c.一定条件下，能与浓氢溴酸反应d.与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有。（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为。（6）J→K的化学方程式为。（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。-4-26.（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：。（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3)υB(NH3)（填“”、“”或“=”）。②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数。（填“变大”、“变小”或“不变”）。③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）。（4）NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为。（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为。天然气H2H2OCO2N2NH3尿素[CO(NH2)2]CO2H2O混合气H2O平衡混合物中氨的体积分数p1：3.0×104kPap2：1.0×104kPap3：1.0×103kPap1p2p3AB··-5-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验I的现象为。②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为。-6-28.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：①4OH--4e-==O2↑+2H2O②阴极：①②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。a.c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO-)+c(OH-)d.c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。电解-7-海淀区高三年级二模练习化学参考答案2012．5第I卷（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案ACDADBC第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分。3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。25．（15分）（1）CC（写成“C=C”不得分）（2）BrCH2CH2Br+NaOH△CH2=CHBr+NaBr+H2O（写成“BrCH2CH2Br△CH2=CHBr+HBr”得2分）（3）ac（少选得1分，多选、错选无分）（4）加成反应、消去反应（各1分）（5）CH3CH=CHCOOH（6）nCH3CH=CHCOOCH3（7）CH3CH=CHCH2OHCH2=C—CH2OHCH2=CH—CH—CH3（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）醇NaOH/醇一定条件CH－CHnCH3COOCH3CH3OH-8-26．（16分）（1）CH4+H2O高温CO+3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移．．．．．．．．．．．．，有利于氨生成（3）①②不变③66.7%（3分）（4）2NH3(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol（3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu(NH3)42++4OH-27．（12分）（1）①滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）（现象、结论各1分）（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3++2I-2Fe2++I2（3分，不写可逆符号扣2分）28．（15分）（1）CH4（2）CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-（写成“2H++2e-==H2↑”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.9催化剂