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1页abCuSO4溶液甲cd饱和NaCl溶液乙A2012年哈三中等四校联考第二次高考模拟试题理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Al27Fe56Cu64I127Ag108第I卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.28g晶体硅中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32OOHH中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA8.下列离子方程式正确的是：A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+COOH2↑+Cl2↑9.常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/LD.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)10.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物11.下列说法正确的是:A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基已烷12.如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OCH3COOCHCH2COOHOHCH2=CHCH22页C．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极13．将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当沉淀恰好消失时又加入HCl溶液体积为VmL。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不．正确．．的是高☆考♂资♀源€网A．V＝150mLB．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6gD．m2＝10.2g26．（15分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。（I）写出A的电子式。（II）若反应①除生成甲外还生成丙，写出反应①的化学方程式：。（III）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以发生反应④生成甲和另一化合物X。回答下列各小题：（1）写出反应④的离子方程式。（2）在恒容密闭容器中，反应②达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号温度℃初始C浓度（mol·L—1）初始丙浓度（mol·L—1）C的平衡转化率15100.81.2A251011.250%350011.2B①此反应在510℃时平衡常数为。②实验l中，A的值；实验3中，B的值。（选填序号）A．等于50％B．大于50％C．小于50％D．从本题资料，无法判断③在实验2的平衡体系中，再增加一倍的反应物，平衡将移动，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的转化率50％（填“大于”、“小于”或“等于”）27.（14分）某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。A的水溶液BCMnO2丁甲DGFE丙B②③量气管3页（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL气体，通过记录得到反应速率为XmL·min-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数：①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是；③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，B连接，C连接（填写各接口的编号）。④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是____________。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。28．（14分）（1）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硫酸钠、硫酸铝、硫酸亚铁铵、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：I．将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅳ．取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。①根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是（填化学式）。②X的成分是（填化学式）。③确定硫酸铝是否存在的离子方程式为。④实验V中，开始电解时两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。⑤实验V中，开始电解一段时间内溶液pH升高比较缓慢的原因是：__（用离子方程式表示）。（2）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。写出该化学反应方程式。（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O(g)△H1=-570kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若用CH4还原NO2至N2，当整个过程中转移电子数为1.6NA时，放出的热量为172kJ，则△H2=。4页36.【化学—选修2：化学与技术】(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是（写化学式）；（2）酸浸时发生反应的离子方程式是；（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右；（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：；（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是。37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、C是同一周期元素。A的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。化合物DC中D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。E的基态原子中有6个未成对电子，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，三个氯离子位于外界。F原子的M能层上有4个未成对电子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。（3）写出化合物AC2的电子式；其中心原子采取杂化。（4）E原子基态价层电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）已知FxC晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FxC晶体密度为6.0g/cm3，晶胞边长为4.2×10-10m，求FxC中x值（精确至0.01）为________。电镀废液电镀污泥高浓度硫酸铜溶液铁粉CuCl晶体滤液碱过滤酸浸(pH≈4)蒸发、过滤调节pH、温度过滤pH0.20.40.60.81.01.21.41.6012345678910gL-1的浓度()CuCl产率%7580859095Fe3+的浓度Cu2+CuCl的浓度产率Cu2+Fe3+金属离子含量与pH、CuCl产率与混合液中pH的关系图5页38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业作为生产苯乙烯的中间体，所制成的苯乙烯一般被用来制备常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）高☆考♂资♀源€网☆（1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式____________。（2）写出X的结构简式_________；J中所含的含氧官能团的名称为___________。（3）E与H反应的化学方程式是__________________；反应类型是__________。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是_______________。高☆考♂资♀源€网（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式___________________。①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种；④能发生水解反应。2012年四校联考第二次模拟考试理科化学综合测试参考答案7．D8.C9.B10.C11.C12.C13.D26.（15分）（I）OOHH（1分）（II）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（III）(1)2Fe3++SO2+H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）(2)①50（2分）②B（2分）D（2分）③正向（2分）大于（2分）27.（14分）(1)反应时间(1分)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)(2)①甲，乙(2分)，②碱式滴定管(1分)。③DEF（2分）④上下移动滴定管，使左右两边液面相ABC光照条件发生一氯取代FEDNaOH水溶液加热NaOH水溶液加热H能与NaHCO3溶液反应G不能与新制Cu(OH)2反应XKNaOH水溶液加热JH+6页平（2分）偏大（