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1（九）化学实验1、（2011朝阳区27．）（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸）①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。装置A中试剂是。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打开b，关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式。答案1．（14分）（1）①检验装置气密性②Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O；KMnO4溶液③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2ONaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶液2BaSO4BaSO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-2、（211海淀一模28.）（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。图20实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：图21（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。固体甲加入稀盐酸过滤①蓝色滤液滤渣洗涤干燥②氧气流中煅烧、冷却称量至恒重③固体乙称取2.00g固体丙1.84g3A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S答案：28.（14分）（1）2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O………………………（3分）（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中……………………（2分）（3）从D管口向A中大量鼓气……………………（2分）（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净…………………（2分）（5）2CuS+3O2△2CuO+2SO2(条件也可为“煅烧”)…………………（3分）（6）BCD（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分,多答、错答不得分）（2分）3、（211西城一模9．）向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液4、（211西城一模27．）（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl2·2H2O固体2调节pH至4~5溶液1加试剂X4②装置B中发生反应的离子方程式是。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色黄色①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗②（2分）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）（2分）不变②（2分）abc5、（2011东城27）16分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：物质SCS2CCl4S2Cl2沸点/℃4454777137熔点/℃113-109-23-77△95~100℃111~140℃5△（1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是（填写数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是；C中存放的试剂是。（3）D装置中冷凝管的作用是；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是。（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。答案27.（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）①（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸（3）冷凝回流（导气）蒸馏（4）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑6、（2011东城26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论：（填写字母序号）。a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：。答案：26.（11分）（1）（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2）③（2分）含有Fe3+和Fe2+（4分）图-21ABCDE浓盐酸MnO2水NaOH溶液冷水6实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3）（3分）a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。7、（2011丰台27．）（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。（2）浓硫酸的作用是。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。则此问可不作答）。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol。答案：27．（13分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl—都会对反应Cl2+H2OH++Cl—+HClO起到抑制作用（2分）（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）8、（2011海淀8下列关于实验的叙述正确的是A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力9、（2011延庆9．）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；7在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeC．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀(十）热化学反应方程式：（2011朝阳区26．）（16分）（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。答案：（3）CO2(g)+4H2(g)CH3OH(g)+2H2O(l)ΔH1＝+318.7kJ/mol（十一）化工生产1、（2011朝阳区25．）（12分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：Ⅰ.①电石与水反应的化学方程式是。②残渣．．中主要成分是Ca(OH)2和。Ⅱ.将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl2,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是。Ⅳ.将Ⅰ中的残渣．．溶于NH4Cl溶液，加热，