2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编资料

第1页2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编（1）1、（2012徐州）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。⑴太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1molC60分子中σ键的数目为。⑶多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①第一电离能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是。③二氧化硒分子的空间构型为。⑷金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。2、（2012江苏南京）铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。（1）基态铁原子的核外电子排布式为_________________。（2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为___________（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为________晶体；C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为__________；1molCH3COCH3中含有σ键的数目为_______。（4）Fe3+与SCN—能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。与SCN—互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。3、（2012江苏扬州分）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式。（2）CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为个、个。（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为。NNNNH2H2NH2N第2页4、（2012江苏淮安）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。5、（2012江苏如皋）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDE[来源:学#科#网Z#X#X#K]NMQ⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；Q元素基态原子电子排布式为。⑵写出BC2＋的电子式，1molBC2＋中含有的π键数目为。⑶化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为。图1图2⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应，则该化合物的化学式为。2013届高三化学一轮复习校本化作业2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编（2）1、（2012江苏南京）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳→B→D第3页能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到。（1）NF3中氮原子的杂化方式为，NF3分子空间构型为；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3HF（选填“”或“”）；（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式；（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式；（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图13，该离子化合物的化学式为。2、（2012江苏连云港）已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。（1）D、E元素电负性大小关系为。（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为、。（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为。（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为，分子中σ键与π键数目之比为。（5）C与E形成的晶体，其结构如右上图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为，一个晶胞中C离子数目为个。3、（2012江苏海门）人类对海底世界的认识还处在探索阶段，海底热液的研究是其中之一。在海底热液活动区域周围，既存在着各种气体成分，也常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。其示意图可用图1表示。(1)有关几种气体分子的说法正确的是。A．CO的结构式可表示为：C=OB．CO2与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．HCN分子中存在2个σ键，2个π键(2)酸性热液中大量存在着一价阳离子，结构如图2所示，则它的化学式为：。(3)基态铁原子核外电子排布式为：。(4)海底热液若冷却后，可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：。(5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是。(6)如要从海底形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(结构如上图4)，则该络合物的图13第4页图11配位数为。4、A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体。原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数AB；C与A在周期表属于同一区的元素。如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q。请回答：⑴写出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C合金的组成（用元素符号表示）⑵C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+都具有对称的空间构型，[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C(NH3)4]2+的空间构型为。[A(NH3)4]2+中A的杂化方式为。⑶1molD的单质分子中存在个σ键个π键。D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫。⑷实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L,气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的的组成为（写化学式），Q属于晶体。5、砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为，As原子采取杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．金属键G．极性键6、A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为。（4）D的核外电子排布式是，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式。2013届高三化学一轮复习校本化作业2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编（3）1、原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内第5页质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：YZ（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为。⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是。⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是、。⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是，该晶体的化学式为。⑸金属原子（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。2、（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9．7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，氟化氢气体在3000℃时仍不分解。则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是；这三种分子的中心原子与氢原子形成的键的键能由大到小的顺序是。水分子中氧原子轨道的杂化类型是；氮元素的I1元素的I1（选填“”或“”或“=”）。（2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体，也是良好的半导体，其化学式为。镓也是半导体材料，试以原子实的形式写出31号镓元素原子的电子排布式。（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是。氯化铯型晶体的晶胞如图12，则Cs+位于该晶胞的；而Cl-位于该晶胞的；Cs+的配位数是。3、超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料