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专题8金属的性质考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一金属的物理性质1．金属的共性：金属都有_________光泽、都具有_________、___________和____________等。2．不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。熔点最高的金属是____，熔点最低的金属是_____，密度最小的金属是_____，硬度最大的金属是______。金属导电性导热性延展性钨汞锂铬考点二金属的化学性质1．与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)____________________________，铜受热_____________________________。2．与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_____和_______，如：锌与稀硫酸___________________________，铁与稀盐酸___________________________________。3．与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成________和__________，如：铁与硫酸铜___________________________；铜与硝酸银______________________________。3Fe＋2O2=====点燃Fe3O42Cu＋O2=====△2CuO盐氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑新金属新盐Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2考点三金属活动性顺序1．金属活动性顺序――→KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱记忆技巧金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金.也可使用谐音口诀记忆:加钙那美驴，心铁喜牵轻，统共一百斤。2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；排在氢前面的金属能与酸反应放出_______，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_____；位置在_______的金属可以把位于其_______的金属从它们的盐溶液中置换出来。3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。强H2H2前面后面(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。n(2011·株洲)金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞YC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W【解析】根据图片中信息可知，W、X、Z三种金属的表面有气泡产生，且Z表面气泡最多，X次之，W最少，因此它们三者的金属活动性顺序为Z＞X＞W；Y表面没有气泡，因此它在金属活动顺序中排在氢之后，故四种金属的活动性顺序为Z＞X＞W＞Y。【答案】B根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是()A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银B(2011·德州)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()A．①②B．①③C．②④D．①⑤【解析】①能证明锌比铜活泼；②③能证明铜比银活泼；④能证明锌比铜活泼；⑤能证明锌比银活泼；综上可知①②、①③、②④能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。【答案】D【方法点拨】为了确定金属的活动性顺序，常采用利用活动性居中的金属来进行判断，利用“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的规律进行实验设计。利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是()A．AlCuSO4溶液AgB．AlCl3溶液CuCl2溶液AgC．Al2(SO4)3溶液CuAgD．AlCuAgNO3溶液A(2011·临沂)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为＋2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。(1)金属活动顺序是M比N______(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的______(填“大”或“小”)。(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为______g。【解析】读图可知：(1)反应结束时M比N用时短，说明M比N活泼；M产生的氢气比N多，根据量价比(相对原子质量与化合价的比值)越大，产生的氢气越少。化合价相同时，产生的氢气越少，相对原子质量越大，所以M的活动性大于N，M的相对原子质量小于N。(2)M与稀盐酸反应共产生氢气1g，设消耗稀盐酸中溶质的质量为x，则【答案】(1)强；小(2)36.5M＋2HCl===MCl2＋H2↑732x1g73x＝21gx＝36.5g【方法点拨】解答此类题目首先要会观察图像，明确图像包含的信息：反应时间、产生氢气的多少；其次是明确这些信息表示的意思：所用时间越长活动性越差；量价比(相对原子质量与化合价的比值)越大，产生氢气越少，当金属的化合价相同时，可简化为金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少(或生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小)。将将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是()A．消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXB．产生氢气的速率顺序为XYZC．三种金属的活动性顺序为YXZD．相对原子质量由大到小的顺序为XYZC金属的性质(训练时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．(2011·雅安)下列金属中，活动性最弱的是()A．铝B．铜C．镁D．铁【解析】根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Al＞Fe＞Cu，故选B。【答案】B2．(2011·泰安)下列关于铁的叙述正确的是()A．铁在潮湿的空气中易生锈B．铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用铁桶盛农药波尔多液D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O【解析】铁能够在潮湿的空气中生锈，故A正确；铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸铁，故B错误；由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，故C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水，故D错误。【答案】A3．(2011·北京)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()A．铝B．铁C．铜D．银【解析】在金属活动性顺序中铝、铁、铜均排在银的前面，都可以从硝酸银溶液中置换出银，但是只有生成的硝酸铜是蓝色溶液，故选C。【答案】C4．(2011·娄底)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是()A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C【解析】实验(1)表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验(2)表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：A＞C＞B。【答案】A5．(2011·宿迁)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化【解析】A.铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故选A。【答案】A6．(2011·百色)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是()A．R的活泼性介于铜、银之间B．R能置换出酸中的氢C．R的活泼性比铜强D．R的活泼性比铜强、银都弱【解析】金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，故A正确；在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R也位于氢之后，因此，金属R不能置换出酸中的氢，B错误；金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强，C错误；R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，D错误。【答案】A7．(2011·乌鲁木齐)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是()A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋【解析】向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3和Cu(NO3)2的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag＋、Cu2＋恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag＋、Cu2＋，故D错误。【答案】C8．(2010中考变式题)铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是()A．都是银白色的固体B．都有导电性C．都能和稀硫酸反应D．通常状况下都能与氧气反应【解析】A.铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；B.铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；C.铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；D.通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误。【答案】B9．(2011·济宁)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中【解析】A只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；B只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；C只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系；D说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性比Fe弱；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D正确。【答案】D10．(2011·眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气少，哪一边就重，由于镁相对原子质量比铁小，所以等质量的镁和铁与酸反应，铁产生的氢气少，所以偏向铁一边，故选A。【答案】A11．(2011·南京)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是()A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al【解析】A.锌的相对原子质量是65，铁的是56，根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独