2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测-高一化学试题

宿州市2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题考试时间90分钟满分100分说明：1、试卷共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27Na-23Fe-56S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18题，每小题3分，共54分,每小题均有一个选项符合题意。）1.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合．．．这一主题的是A.工业废水处理后再排放B.大量使用农药提高农作物产量C.开发利用各种清洁能源D.使用共享自行车代替汽车出行2.加油站内必须张贴的图标是A.B.C.D.3.化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确．．．的是古文记载对应的化学知识A谚语“雷雨发庄稼”放电条件下，氮气经过一系列变化可以转化为氮肥B《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟”碘的升华C《石灰吟》：“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”碳酸钙高温下分解D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大4.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.32g氧气中所含的氧原子数为2NAB.11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC.5.6gFe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NAD.1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+数目为NA5.下列关于物质的叙述正确的是A.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料B.硫酸、纯碱、碳酸钙和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.氨气和干冰属于化合物，蓝矾（CuSO4•5H2O）属于混合物D.玻璃、水泥、塑料是传统的硅酸盐产品6.对于下列事实的解释正确的是A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水可使酚酞试剂变红色，说明氨水显碱性7.下列有关实验的说法正确的是A.过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质D.蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处8.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.无色溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4-B.氯水：Na+、Cl-、Al3+、NO3-C.氢氧化铁胶体：H+、K+、Cl-、S2-D.空气：Cl2、CO2、SO2、NO9.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A.Fe3+Cl2I2B.Cl2Fe3+I2C.I2Cl2Fe3+D.Cl2I2Fe3+10.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl11.下列离子方程式不正确．．．的是A.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.Fe和盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑C.NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NOD.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋═Cu2+＋H2O12.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+13.已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A.Cl2在该反应中被还原B.H2SO4是还原产物C.反应中硫元素的化合价降低D.反应中H2O被氧化14.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3,③Na2SiO3→Na2CO3,④CaO→CaSiO3,其中不能通过一步反应实现的是A.只有①B.②④C.只有②D.③④15.下列实验装置能够实现相应实验目的的是A.图1用于分离CCl4与Br2的混合物B.图2用于分离植物油和氯化钠溶液C.图3用于除去CO2中的SO2D.图4用于收集NO16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置17．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()18.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是A.214gB.53.5gC.17gD.68g第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括3小题，共40分）19.(共10分)现有八种物质：①HCl②Na2SO4晶体③浓硝酸④铜⑤烧碱⑥蔗糖⑦Cl2⑧SO2(1)上述物质中可导电的是（填序号）；（2）上述物质中属于非电解质的是（填序号）；（3）写出②溶于水的电离方程式；（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式；（5）在③与④的反应中，还原产物为。20.（共16分）现有下列五种物质：①NO②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3。回答下列问题：（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________。（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。（4）向⑤水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。21.（共14分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。三、计算题（本题包括1小题，共6分）22.将32g含有杂质的铜样品（杂质不和硝酸反应）溶于足量一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，在标准状况下收集到气体体积为11.2L，将所得气体溶于水后体积减少了4.48L。回答下列问题：（1）收集到的气体成分是，物质的量是；（2）样品中铜的质量分数是。宿州市2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题参考答案：一、选择题（共18题，每小题3分，共54分,每小题均有一个选项符合题意。）123456789BBBAADDBB101112131415161718CBDACBCDC二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共40分）19：(1)③④（2）⑥⑧（3）Na2SO4=2Na++SO42-（4）SO2+2OH-=SO32-+H2O(5)NO220.（1）②（2）①2NO+O2=2NO2（3）④H2O2(Na2O2,其他答案合理也可)（4）Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3（5）③HCO3-+H+=CO2↑+H2021.(1)Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+（2）Al3+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）取少量溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。（4）Na+22.（1）NO2NO（2）0.3mol0.2mol(3)90%(或0.9)