必修一-化学计量在实验中的应用学生版

化学必修一预习第1页共13页第一章第二节化学计量在实验中的应用【知识梳理1】一、物质的量（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体。（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。（5）标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1mol。二、阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol－1（2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝NNA三、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol－1或g/mol（4）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量（5）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝mM【基础演练1】（物质的量的描述对象）1.（1）2molCO2中含有______molC和_____molO，含有______________个CO2分子。（2）1molH2SO4中含有________molH，_______molS，________molO，共含有______mol原子。（3）1molCaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子。（4）______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。（5）3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。2．与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A．0.3molHNO3B．0.6molHNO3C．0.1molH3PO4D．0.2molCH43．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数之比为1:1B．它们的氧原子数之比为2:3化学必修一预习第2页共13页C．它们的质量之比为1:1D．它们所含原子数之比为3:4（摩尔质量的计算）1．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A．0.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO42．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6B．28C．14D．313．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－14．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB．1/MgC．M6.02×1023gD．6.02×1023Mg5.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()（有关定义的描述）1．下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．水的摩尔质量是18gC．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列有关叙述正确的是（）A．摩尔质量就是1mol物质的质量B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量C．一个氧原子的实际质量约等于16/NAgD．Na+的摩尔质量等于233．（多选）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1molNa+带有6.02×1023个单位正电荷4．1gN2含有a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（）A．28aB．aC．28aD．14a5.4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA化学必修一预习第3页共13页【知识梳理2】四、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素（1）物质所含微粒的多少（2）微粒本身大小（3）微粒间间距2、固体、液体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子本身的大小3、气体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子间的平均距离4、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积（2）符号：Vm（3）单位：L·mol－1（4）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm（5）标准状况数值：22.4L·mol－1即在标准状况．．．．（1.01×Pa，273K），1mol任何气体．．．．体积约为22.4L。定义解读“四要素”条件：标准状况（温度为0℃，压强为101KPa）。标准：1mol。对象：气体，包括单一气体和混合气体。510化学必修一预习第4页共13页④数值：约是22.4L。5、阿伏加德罗定律“三同定一同”（1）阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。（2）克拉珀珑方程：又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。变形：同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之比。即V1:V2=n1:n2同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比。即P1:P2=n1:n2同温同压时，两种气体的密度比等于其摩尔质量比。即p1:p2=M1:M2。【基础演练2】（气体摩尔体积的描述）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．下列说法正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol3．已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（）A．任何气体单质在标况下体积为22．4L，则含有2NA个原子B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC．常温常压下，112L甲烷中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，03mol二氧化碳中含有氧原子数为03NA（相关公式综合应用）1．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1A．①④B．②③C．①②④D．①②③④RTMmnRTPVMRTVMmRTVNNRTPA化学必修一预习第5页共13页2．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g·mol1C．71D．71g·mol13．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④①②③B．密度：①④③②C．质量：④①③②D．氢原子数：②④③①4．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是（）A、VL该气体的质量（以g为单位）B、1L该气体的质量（以g为单位）C、1mol该气体的体积（以L为单位）D、1L该气体中所含的分子数5．（1）同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,原子总数之比为_____,质量之比为_____,密度之比为_____。（2）在标准状况下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子数最多的是_____,含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,体积最小的是_____。6．（1）某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·mol-1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则:①该气体在标准状况下的体积为________L;②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;③该气体所含的原子总数为_________个;④该气体的一个分子的质量为_________g。（2）设阿伏加德罗常数为NA。如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是_____L。（阿伏伽德罗定律及其推论）1．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比。D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。2．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：（）①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A．①③B．①④C．②③D．②④3．下列说法不正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积AVNMX化学必修一预习第6页共13页B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍4．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50mLA2气体与75mLB2气体恰好化合生成50mL某气体化合物,则该化合物的化学式为()A．AB2B．ABC．A3BD．A2B35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．(多选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度7．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H28．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3③它们所含的原子数目之比为15∶16④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A．①和④B．②和③C．③④⑤D．①②③④⑤【知识梳理3】五、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2、单位：mol/L3、公式：c(B)＝n(B)V(B)c=1000ρwMc为溶质的物质的量浓度（mol·L-1），为溶液密度（g·cm-3），w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量（g·mol-1），按此公式换算即可。化学必修一预习第7页共13页六、配制一定物质的量浓度溶液1、操作步骤及主要仪器：（1）计算：a.用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液VNaClnNaClc)()(取0.1molNaCl，即5.85g（应取5.9g）NaCl固体溶于一定量水中，加水至溶液的体积为100mL，即可。b.用浓硫酸配制稀硫酸C浓V浓=C稀V稀（2）称量：托盘天平、药匙（3）溶解（冷却）：烧杯、量筒、玻璃棒（4）转移（洗涤振荡）（5）定容（6）摇匀（装瓶、贴标签）2、容量瓶使用注意事项a.选取容量瓶时，必须指明其规格，常见规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL。b.容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出