人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案

人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案1/19绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案2/19A．Ⅰ中1129kJ为该反应过程的活化能B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（）A．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．已知中和热为﹣57.3kJ·，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1+0.15Q2人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案3/19B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1①CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1。已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则ΔH1是（）A．﹣867kJ•mol﹣1B．﹣574kJ•mol﹣1C．﹣691.2kJ•mol﹣1D．﹣925.6kJ•mol﹣16.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-17.下列说法不正确的是（）A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案4/198.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量10.已知反应FeO（s）+C（s）===CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程11.常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案5/19A．B．C．D．12.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A．K+、Na+、MnO、SOB．Na+、CO、AlO、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、HCO13.室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案6/19C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)14.下列说法正确的是（）A．100℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.lmol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(SO)c(H2SO3)C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1moI·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)15.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点16.某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是()A．用HNO3作电解质溶液B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变D．用铜作原电池正极人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案7/1917.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g18.下列叙述正确的是（）A．如图1所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图2所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C．基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示，铜电极发生还原反应D．若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则X极是负极，Y极的材料可以是铜19.下列叙述不正确的是()A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案8/19C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑20.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•盐酸、0.55mol•NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他们记录的实验数据如下：人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案9/19已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3。①计算完成上表ΔH=（保留2位小数）。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”）影响。22.工业上通常采用N2（g）和H2（g）催化成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ•mol﹣1（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.1mol·L﹣1．则NH3达到平衡时浓度的范围为；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.1mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为。（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：则Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2p3。（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案10/19相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为L（连通管中气体体积不计）。23.(14分)氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。（1）操作I加入X的目的是___________________________。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质