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高一化学第1页（共4页）富平中学2019-2020学年度上学期第一次检测试题高一化学命题人：王彩萍审题人：达武宁可能用到相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题（每道题只有一个正确答案3分，本题共48分）1．下列不符合当今化学研究方向的是（）A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中的原子守恒关系2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．MgCl23.下列有关氯气的叙述中正确的是（）A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B.液氯是纯净物C.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢。D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A.新制的氯水呈淡绿色，久置的氯水无色B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少的氯气或不含氯气。6.关于钠的说法正确的是A、钠是银白色金属，硬度大B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、钠的熔点很高7．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外高一化学第2页（共4页）8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为NAB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.发生液氯泄露事故时，作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠处理过的口罩。③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦10.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针11.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度dg/mL则此溶液的物质的量浓度为12．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶913．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小高一化学第3页（共4页）D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（)A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl316.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol.L-1的是（）A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将4g氢氧化钠溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液二、填空题（共38分）17．（10分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量之比为________；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________，原子个数之比为_______18．（8分）漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）；漂白粉的主要成分是：（填化学式），它长期露置空气中失效的原因是（用化学方程式表示）19．（9分）有以下几种物质：⑴空气⑵液氯⑶硝酸钾溶液⑷硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）⑸二氧化碳⑹氧化铜⑺锌⑻金刚石⑼烧碱⑽纯碱⑾甲烷⑿硝酸其中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于有机物的是________；属于碱的是________；属于单质的是________。（填写序号）20．(11分)实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液490mL，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②③④⑤洗涤，⑥⑦摇匀。（2）计算需要NaClg，实际用托盘天平称量的质量是g。（3）所需仪器为：托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成、、、。（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度（偏高、不变、偏低）。三、计算题（共14分）21.(9分).氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。（1）现有500mL2.0mol·L-1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下的Cl2的体积为多少升？高一化学第4页（共4页）（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。22.（5分）常温常压下，将0.3molCO2通入盛有23.4克过氧化钠的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0克，求参加反应的过氧化钠的物质的量。