2010福建高考化学部分

2010高考化学部分6．下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18182gO中含有AN个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2AND．含AN个Na的2NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL8．下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是10．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K、CL、3HCO、Na可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na、3NO、23SO、K可以常量共存C．由0．1mol·1L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOHD．由0．1mol·1L一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：24224224PbSOHOePbOHSOB．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2molC．K闭合时，II中24SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A．2.5mol·L-1·min-1和2.0mol·L-1B．2.5mol·L-1·min-1和2.5mol·L-1C．3.0mol·L-1·min-1和3.0mol·L-1D．5.0mol·L-1·min-1和3.0mol·L-123．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——开始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×1210—6．8×6102．8×910（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除3Fe外还可能含有2Fe。若要确认其中的2Fe，应先用选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性4KMnO溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：2222422SOBrHOHBrHSO然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为。[探究二]分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。30．[化学-物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知CN与2N结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，2Q的未成对电子数是。（3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0015mol26[()]xnnCrClHO的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为。2010高考答案6【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A．18g182O正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1ANB．空气是混合物C．在氯气与水的反应中，1mol2Cl就只转移1AN的电子D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol·1L8【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。B．这是盖斯定律的表述。C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。9【解析】答案：C本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。10【解析】答案：D本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。11【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。12【解析】答案：B本题考查化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差C为10mol·L-1·min-1，t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由10mol·L-1·min-1降低到2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。23【答案】（1）（2）22CH==CH（3）3323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案）（4）①3222222NHHO3HO===N8HO或322222NH3HO===N6HO②a和c；a或c（5）131255552222CS(1)O(g)===COSO(g)-1H=-215kJmol【解析】（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。（3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0H），0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。（5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式131255552222CS(1)O(g)===COSO(g)-1H=