2010高考考前20天备战化学冲刺系列专题1 氧化还原反应

星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail]专题1·氧化还原反应【2010考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。【考点回顾】考点一、常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质F2、C12、Br2X-#K]O2、03H2O元素处于高化合价时的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HN03NO2或NO盐KMnO4K2MnO4、MnO2Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物Na202、H202H2O或OH-2.常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMn活泼的非金属单质H2H+或H2OCCO或CO2元素处于低化合价氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4H2SS星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail]时的化合物酸HII2盐S032-SO42-Fe2+Fe3+3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质具有中间价态的物质Fe2+S02、S032-、H2SO3H202氧化产物Fe3+SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性例1.（2009·重庆）下列叙述正确的是A．二氧化硫具有还原性，故可作漂白剂B．金属钠的金属活性比金属镁强，故可用钠与氯化镁溶液反应制单质镁C．浓硝酸见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在氯气中燃烧生成三氯化铁，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价考点二、氧化还原反应的基本规律1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail]②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—。③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。b.还原性：还原剂＞还原产物。c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail].温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。2.相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br—。例2.（2009·广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考点三、考查氧化还原反应的计算1.常见的几种守恒得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等2.有关氧化还原反应的计算种类（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail]（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。例3.（2009·全国I）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x＝a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－考点四、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是：化合价升降总数相等。下面以NH3+O2—NO+H2O为例来说明氧化还原反应方程式的配平步骤：①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。N-3H3+O02—N+2O-2+H2O-2②列出元素化合价升高和降低的数值N：-3→+2升高5O：0→-2降低2，O2中含有2个氧原子，则降低2×2＝4③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20，则星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail]：-3→+2升高5×4O：0→-2降低2，O2中含有2个氧原子，则降低4×5则4和5即是NH3与O2前的系数，但不一定是最终系数。即4NH3+5O2—NO+H2O④用观察法配平其他物质的系数由NH3的系数可以确定NO的系数为4，H2O的系数为6，检查O的原子数，反应物中为5×2＝10，生成物中O原子个数为4+6＝10。则4NH3+5O2—4NO+6H2O⑤将“—”写为“＝”，给定条件的注明反应条件，标出沉淀、气体符号4NH3+5O2＝4NO+6H2O（2）缺项配平一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，利用电子转移守恒配平。再通过比较反应物和生成物，利用元素守恒和质量守恒确定缺项物质，缺项的物质一般为H2O、酸或碱，然后用观察法配平。例4.（2009·上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：334KBrOHAsOb．氧化性：343HAsOKBrOc．还原性：3AsHXd．还原性：3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【解析】本题考查化学反应中的氧化还原反应，通过反应物和生成物的存在分析氧化剂还原剂，从而进一步考查学生掌握的有关电子得失守恒的应用。（1）根据这些物质的化合价价态变化，可知这是一个氧化还原反应，其中KBrO3得电子，则必有失电子的物质，观察各物质即可知道失电子的为AsH3，即还原剂为AsH3。星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌作者:北京星火益佰科技有限公司Email:[e-mail]（2）根据电子转移守恒，0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中必含Br元素，而0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子Br的价态变为0，所以X为Br2。（3）根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，则可以确定反应方程式为5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2，所以根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可得答案为ac。(4)根据配平的氧化还原方程式5AsH3+4H2SO4+8KBrO34K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2，利用单线桥可得【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【2010高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物；三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。测试题1.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO2+H2B．3NO2+H2O══2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O══4HF+O22.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）星火教育考试益佰——★——高考资源第一品牌