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物质结构元素周期律第一章第三节化学键第一章第2课时共价键第一章新情境•激趣入题1新知识•预习探究2新思维•名师讲堂3新考题•随堂自测4新提升•达标作业5新视点•专家博客6新情境•激趣入题•原子怎样形成分子？分子为什么可以稳定存在？不同分子的性质差别为什么这么大？在化学键发展史中，曾出现过各种理论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形成现代的化学键理论。•19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。•进入20世纪后，随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路易斯等人创立和发展了电子理论。1927年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论(价键理论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为，成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运动，是这种理论的核心。•要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精彩的论述就在下面。新知识•预习探究•●学习目标•1．理解共价键的含义。•2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。•3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。•●新知预习•1．共价键•(1)形成过程(以Cl2形成为例)•用电子式表示：______________________________。•(2)定义：原子间通过____________所形成的__________。•(3)成键粒子：__________。•(4)成键元素：同种或不同种__________元素化合时能形成共价键。共用电子对相互作用原子非金属•(5)存在•①非金属元素的多原子单质，如_________________。•②共价化合物，如________________________。•③某些离子化合物，如____________________________。•(6)分类____________和____________。•2．共价化合物•以__________形成分子的化合物。如______、_____。H2、O2、N2、O3CO2、HCl、H2SO4、SiO2NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl极性共价键非性共价键共用电子对H2OCO2•3．含有共价键分子的表示方法•(1)用电子式表示含共价键的粒子•单质•H2：__________、N2：__________。•化合物•H2O：__________、•CO2：______________、•CH4：____________。•(2)用电子式表示分子的形成过程•N2：____________________________。•CO2：__________________________________________。•(3)用结构式表示•形成共价键的每一对共用电子对用__________表示，并且略去未成键电子的式子。•例如：N2：_______、HCl：______、CO2：__________、•CH4：______________。一短线N≡NH—ClO==C==O•4．化学键•(1)定义：使_______相结合或_______相结合的作用力。•(2)形成类别•①原子间价电子的得失——__________键。•②原子间价电子的共用——__________键。•(3)化学反应的本质•一个化学反应的过程，本质上就是________________________________的过程。离子原子离子共价旧化学键的断裂和新化学键的形成•●自主探究•1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？•提示：•由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。•2．是不是所有的物质中都含有化学键？•提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。新思维•名师讲堂•共价键、共价化合物•●思维导图•1．HCl分子的形成•NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？•●教材点拨在H与Cl形成HCl的过程中，H原子中的唯一的一个电子与Cl中最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形成稳定的电子层结构。•2．共价键•温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有的就是共价键。•②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。•3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合物•温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质的电子式，后者要表示出过程。•4．离子键与共价键的比较离子键共价键定义带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合通常同种或不同种非金属元素化合离子键共价键表示方法①电子式，如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物•5.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”•(1)“三个一定”。•①离子化合物中一定含离子键。•②含离子键的一定是离子化合物。•③共价化合物中一定不含离子键。•(2)“三个可能”。•①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。•②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。•③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。•6．离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物由共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键举例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物•7.离子化合物和共价化合物的判断方法：•①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的多是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的多是共价键。•②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。•③根据化合物的性质来判断。熔、沸点较高的化合物(SiO2、SiC等除外)是离子化合物。熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。•8．极性键与非极性键•(1)定义•①非极性键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同。共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。•②极性键：化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。•(2)两者比较非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—HH—Cl•9.化学键•(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。准确地说，即“相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用”，称为化学键。•(2)•(3)化学键与物质的性质•NaCl、CaBr2、Na2O、CaO、K2S、MgS、K2SO4等离子化合物都是由离子组成的，阴、阳离子之间的化学键是离子键，离子键的强度比较大，要破坏它需要较多的能量。因此，离子化合物具有较高的熔点、沸点和硬度。N2分子内的原子之间存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。•10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成•物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只有旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化学变化。•(2014·孝感市七校高一期中)下列说法正确的是()•A．含有共价键的化合物一定是共价化合物•B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物•C．由共价键形成的一定是共价化合物分子•D．只有非金属原子间才能形成共价键•●典例透析•【解析】A项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH等；由共价键形成的物质包括单质(如H2等)、共价化合物(如HCl等)，所以B项正确，C项错误；不是只有非金属原子间才能形成共价键，氯化铝也是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，D项错误。•【答案】B•1．(2014·经典习题选萃)下列关于化学键的说法，正确的是()•A．构成单质分子的粒子一定含有共价键•B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物•C．非极性键只存在于双原子单质分子里•D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键•●变式训练•解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故A项不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的O—O键是非极性键，所以D不对。•答案：B•点拨：解此类判断型选择题，关键是要掌握一定的正例和反例。对实例了解越充分，对概念理解就越透彻，解题速度也就越快。•分子间作用力和氢键•●思维导图•1．分子间作用力——范德华力•定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。•(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。•●教材点拨•(2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。•(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互间的作用力。•(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。•当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。•2．氢键——较强的分子间作用力•(1)右图为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素各气态氢化物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主族元素相应气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：ⅣA族气态氢化物的沸点随相对分子质量的递增而递增，ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周期的三种元素的氢化物的沸点特别的高，•与“对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，