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高二年级化学试卷2011-2012学年第二学期高二年级月考试卷第1页共6页2011-2012学年第二学期高二年级月考试卷第2页共6页2011-2012学年第二学期高二年级月考化学试卷说明：考试时间为90分钟，总分值为100分，闭卷考试，不允许使用计算器。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56I卷选择题（共44分）一、单选题：（每小题2分，共44分）1．下列说法中正确的是（）A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．s电子云图表示s电子的运动轨迹为球形C．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O4．下列粒子中，与铵根离子的质子数和电子数都相等的是（）A．OH－B．H3O+C．NeD．Na5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl56．下列分子的中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（）。A．CO2B．CH4C．NH3D．H2O7．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的9．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ410．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO411．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误．．的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817Y.C274511600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）。A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p513．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1B．+1940kJ·mol－1C．–485kJ·mol－1D．+485kJ·mol－114．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．0B．1C．2D．3高二年级化学试卷2011-2012学年第二学期高二年级月考试卷第3页共6页2011-2012学年第二学期高二年级月考试卷第4页共6页15．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央16．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl17．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族18．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大19．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子20．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3一、dD一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径ABCDB．原子序数abcdC．离子半径C3一D一B+A2+D．单质的还原性ABDC21．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HClB．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷戊烷丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O22．下列说法正确的是（）A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．ⅡA某元素原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+11D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂II卷非选择题（共56分）二．填空题23．（9分）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是（填元素符号）；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（填元素符号）；Y原子的核电荷数为33，其原子结构示意图是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。24.（14分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:（1）组成A分子的原子的价电子排布式是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的电子式是，从键的极性分析，其分子中的化学键类型为，该反应的化学方程式为；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是，（填“难溶”或“易溶”）于水。25.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式。高二年级化学试卷2011-2012学年第二学期高二年级月考试卷第5页共6页2011-2012学年第二学期高二年级月考试卷第6页共6页（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为，其中心原子的杂化类型为。（3）C、D和E的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。（4）由A、C、E形成的CA2E分子中，含有个σ键，个π键。（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有（填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是（填“极性”或“非极性”）分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填分子式）。26.（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是:。27.（9分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成DB2离子化合物。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的外围电子排布图为。（2）A2F分子中F原子的杂化类型是，F的气态氧化物FO3分子的键角为。（3）CA3极易溶于水，其原因主要是，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为（填字母）。（4）DB2离子化合物的电子式为。