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专题讲座五新型无机框图推断题的解题策略一、“一图多变”型推断题二、转化流程中未知物的推断专题集训无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题策略推断题――→审题明显条件隐含条件――――→抓关键突破口结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证一、“一图多变”型推断题同一个转化关系图，可能体现多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。题组一直线转化型1.(2013·江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2递进题组甲――→丁乙丁甲丙解析若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为C――→O2COO2CCO2，A正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为SO2――――――→NH3·H2ONH4HSO3NH3·H2OSO2(NH4)2SO3，B正确；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为NaOH――→CO2Na2CO3CO2NaOHNaHCO3，D正确。答案C2.A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。A――――→MnO2①B――――→Fe点燃E――――→CF和G的混合溶液C――――→MnO2②△D――――→Fe，△G请回答下列问题；(1)物质C和E的名称分别为________、________。(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为__________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________。(3)反应②的化学方程式为_____________________________。(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为_________________________________________________。解析本题的特征反应可落实在有催化剂参与的反应上，有MnO2参与的生成气体单质的反应有三个：有两个是MnO2作催化剂制取O2，MnO2作氧化剂与浓盐酸加热制取Cl2，因E与C反应生成产物有F、G两种，故E为Fe3O4，C是浓盐酸，D为Cl2、G为FeCl3，A可能为KClO3、KMnO4或H2O2、B是O2、E是Fe3O4、F是FeCl2。新配制的FeCl2溶液为了防止Fe2＋被氧化需加入铁粉。FeCl2会被空气中氧气氧化为FeCl3，Fe3＋通常用加入KSCN溶液变血红色的方法来检验。答案(1)浓盐酸四氧化三铁(3)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑KClO3(4)铁粉KSCN溶液溶液变血红色(其他合理答案也可)3.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。A――――――――→＋X一定条件反应①B――――――――→＋X一定条件反应②C试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Alde(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是____________________________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。FeCl3防止Fe2＋被氧化成Fe3＋Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为______或______(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_________________________或________________________。Al(OH)3－2AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓HClNaOH常见的直线型转化关系反思归纳1.金属――→O2氧化物――→H2O碱――→酸盐，满足关系的有K、Na等。2.非金属――→O2氧化物――→H2O酸――→碱盐，满足关系的有C、S。3.A――→O2B――→O2C――→H2O酸或碱，满足关系的有N2(NH3)、S(H2S)、C、Na。4.碱溶液――→CO2盐A――→CO2盐B。题组二三角转化型4.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加热CN2NO2HNO3③加热DCCOCO2④灼热炭粉A项，①SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑，解析SiO2――――→Na2CO3Na2SiO3HClNaOHH2SiO3――→△SiO2；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C=====△2CO，C―――→O2COO2CCO2―――→MgC。B项，②2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaCl――――――→NH3，CO2NaHCO3△CO2Na2CO3―――→HClNaCl；答案C5.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：____________________________________。解析淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制备硫酸等。漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________。解析A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。4NH3＋6NO=====一定条件5N2＋6H2O(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：________________。解析中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第ⅢA族，要注意族的写法。第三周期第ⅢA族(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________。D的化学式是________。解析A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_____________________________。解析A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋常见的三角型转化关系反思归纳题组三“归中”转化关系6.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________。解析氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。FeCl32Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________。解析碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是_____________________________。解析常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_________________________。解析导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4常见的“归中”转化关系反思归纳1.非氧化还原反应(1)Al3＋＋AlO－2―→Al(OH)3。(2)CO2－3＋CO2―→HCO－3。2.氧化还原反应(1)Cl－＋ClO－―→Cl2。(2)H2S＋SO2―→S。(3)NH3＋NOx―→N2。二、转化流程中未知物的推断解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”。常见物质推断中的“题眼”：(1)物质的特殊状态：如液态单质：Br2、Hg。(2)物质的颜色、气味①有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。②无色刺激性气体：SO2、NH3。③有色固体(沉淀)：①黄色固体：Na2O2、S；②黑色固体：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；③红色固体：Cu2O(砖红色)、Fe(OH)3(红褐色)；④蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(这三种都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。⑤有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)。－4(3)化学反应表现出的特殊现象或特殊性质①焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)。②特征反应现象a.Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终是红褐色。b.使淀粉溶液变蓝的物质：I2。c.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体：具有氧化性的气体(Cl2、NO2等)。d.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。e.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3f.显色反应：Fe3＋遇SCN－溶液变血红色。③特殊的变化有价态变化的金属元素：Fe。题组一模拟实验分析流程中的物质推断递进题组1.已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B的化