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高三化学试题第1页（共11页）徐州市2010—2011学年度高三第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2．下列化学用语使用正确的是A．重氢原子可表示为：或DB．Cl－离子的结构示意图：C．HF的电子式：D．聚丙烯的结构简式：3．下列离子方程式表达正确的是A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2OB．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O4．下列有关物质的性质或应用说法不正确．．．的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．一定温度下，pH=6的纯水中含有的OH－数为10－6NAB．1L0.1mol·L－1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NAC．1.2gNaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAD．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－B．无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4－、Br－C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3－、Na+、SO42－高三化学试题第2页（共11页）D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－7．下列有关实验原理、操作或现象不正确．．．的是A．图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8．下列说法正确的是A．铅蓄电池放电时的负极就是其充电时的阴极B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的△H＞0C．若误食可溶性钡盐，应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃D．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤9．双酚A可用于生产防碎塑料。合成双酚A的反应可表示为下列说法不正确．．．的是A．双酚A分子中苯环上的碳原子可能在同一平面上B．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有双酚A生成C．双酚A的核磁共振氢谱比苯酚多一个吸收峰D．1mol双酚A最多能与含4molBr2的溴水反应10．下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期实验目的或结论A下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上层液体B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解C把混有少量乙烯的乙烷气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中的少量乙烯D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl2高三化学试题第3页（共11页）11．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误．．的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确．．．的是A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：ｃ(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．C的单质能与A的氧化物发生置换反应B．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质14．一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是高三化学试题第4页（共11页）A．0～20min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)B．30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍C．一定条件下，当v(B)正∶v(C)逆=1∶2时的状态即为化学平衡状态D．若25min、35min、55min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2=K1非选择题15．（12分）制造干电池的主要原料之一是MnO2，工业上常用Mn(NO3)2和KMnO4为原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2＋2KMnO4＋2H2O＝5MnO2↓＋2KNO3＋4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：（1）若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于右图所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。①写出甲中产生气体反应的化学方程式▲。②反应过程中，要向乙中通入一定量的空气，原因是▲。③装置丙试剂瓶中盛放的试剂是▲。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是▲。（3）沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到的固体，除主要含有MnO2外，还可能混有杂质，则该杂质可能是▲（写化学式）。（4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO4＋2H2O4MnO2↓＋4KOH＋3O2↑，该反应中c(OH－)随时间的变化曲线如右图所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是▲。高三化学试题第5页（共11页）16．（10分）工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。（1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为▲。（2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为▲。（3）滤液与单质反应的离子方程式为▲。（4）由上述生产流程可知Nb(OH)5具有▲。（填“碱性”、“酸性”或“两性”）（5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为▲。17．（8分）近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果。（1）已知：CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－725.76kJ/molCH3OCOOCH3(l)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=－1299.80kJ/mol则2CH3OH(l)＋CO2(g)＝CH3OCOOCH3(l)＋H2O(l)ΔH=▲kJ/mol。（2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阴极的电极反应式为▲。（3）利用太阳能和缺铁氧化物［Fe(1－y)O］将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1mol缺铁氧化物［Fe(1－y)O］与足量CO2完全反应可生成0.1molC（碳），则y=▲。（4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH。一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投入1molCO2和3molH2发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)=0.82mol，则T2▲T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）高三化学试题第6页（共11页）18．（12分）镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2·6H2O，然后制得无水MgCl2。方法二：MgCO3MgO＋CO2↑；MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。则在“方法一”中，从MgCl2·6H2O制无水MgCl2操作时应在▲保护下进行。在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答：▲。（填“能”或“否”）。（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为：Mg＋2CuCl＝2Cu＋MgCl2又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是▲。（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。有一种以菱镁矿（主要成份是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：步骤②中发生反应的离子方程式为▲。步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是▲。对MgSO4·7H2O晶体直接加热是否能得到无水MgSO4固体？答：▲。（填“能”或“不能”）。19．（14分）有机物A（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物B（）通过以下路线合成得到。（1）A分子式为▲。D的结构简式为▲。（2）由C生成D的反应类型为▲。调pH=6.0~6.5④菱镁矿加热①MgOMgSO4·7H2O加热②气体溶液H2SO4③(NH4)2SO4蒸发、结晶过滤(NH4)2SO4溶液高三化学试题第7页（共11页）（3）E中的手性碳原子的个数是▲。（4）F是B的同分异构体，F的结构具有以下特征：①属于芳香族酯类化合物；②苯环上无羟基；③可以发生银镜反应。则F的结构有▲种。