2011~2012学年荣达学校第一次质量检测化学试题

2011~2012学年荣达学校第一次质量检测化学试题出题人：袁健可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O--16S--32Na一23Ca一40Na-23Mg-24Si-28Cu-64AL-27Si-28Cu-64AL-27。一．本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1．水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OHB．SO2C．PbCl2D．CO22．根据所学化学知识，判断下列说法正确的是A．13153I是12553I的同位素B．NH3的摩尔质量为17C、盐酸是强电解质D．分解反应一定不是氧化还原反应3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2↑+Cl2↑4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．设NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法错误的是A、标准状况下，22.4L乙烷分子含极性键数6NAB．0.1molNa与足量水反应生成H20.1NAC．46gNO2气体中氧原子总数为2NAD．15g甲基(一CH3)所含的电子数为9NA6．下列物质在酸催化下的水解反应符合A+H2O→B+C且B、C相对分子质量相等的是A、乙酸丙酯B．麦芽糖C淀粉D．油脂7．下列说法正确的是A、Na2O2含有非极性共价键B．NH4Cl晶体只含共价键C、H2O分子内存在非极性键D．晶体钠熔化时破坏离子键8．某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A处缺少加热装置C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸9.（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有氯离子的最外层电子总数为17×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠10．在某pH＝1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+Fe2+SO42-NO3-B．A13+Mg2+NO3-C1-C．K+Na+A1O2-C1—D．Na+K+CO32—C1O—11．下列关于离子X+的说法中一定正确的是A．X一定是IA元素B．X与同族元素序数差均为8C．X可能是过渡元素D.X不可能是非金属元素12．对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．氧化性Ag大于Ag2OB．氧化产物与还原产物分别是Ag2O、H2OC.配平后方程式为2Ag+H202＝Ag2O+H20D．每生成1molAg2O，H202失去2mol电子13．下列叙述正确的是A．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液和pH＝l的HCl溶液中均存在：c(H十)·c(OH—)＝1X10—14B．将一定体积醋酸溶液加水至原来的m倍，则pH增大m个单位C.25℃，pH＝8的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离的c(OH—)不相等D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32—)14．下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色水溶液的是A.NH4ClB．Na2SO4CFe2(S04)3D．稀H2S0415．下列离子方程式书写正确的是A.乙酸乙酯在强碱溶液中水解：CH3COOC2H5+OH—=CH3COOH+C2H5OHB．石灰乳中加Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3+2OH—C将氯气通人NaBr稀溶液：C12+2Br—+2H20=2C10—+Br2+4H+D．烧碱中加入铝箔；A1+20H—=A102—+H2↑16．下列各装置能组成原电池的是17．T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．容器中化学反应为X(g)+Y(g)＝Z(g)B．0～4s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率C使用催化剂只能加快0～10s间的反应速度D．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0．04mol／(L．S)18．下列除去杂质所选的试剂正确的是被提纯物质杂质试剂A苯苯酚溴水BNH3H2O碱石灰CFe2(SO4)3溶液FeS04铁粉DO2CO灼热CuO19．相同体积、相同物质的量浓度的两种碱溶液中，必然相等的是A．溶剂的物质的量B．溶质的质量分数C.OH—的物质的量D．溶质的物质的量20．将3molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)；ΔH0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是A．再充人3molYB．充人1molZC．降低容器内温度D.加入催化剂21．右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B2A2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.该化合物在熔融状态下能导电B．该化合物的结构式是Cl-S-S-ClC该化合物形成的晶体是分子晶体22．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液荣达学校2011~2012学年度第一次质量检测化学试题姓名班级考号一、选择题（共44分）12345678910111213141516+171819202122二：解答题（56分）23（13分）（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将10ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）24．（12分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL（1）需准确量取98%的硫酸mL。（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：.①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。25．（16分）（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。26.（15分）（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl和水：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量g。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯为。26解析：（1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KClO3和KCl前分别配1，再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO2＋6KOH＋KClO3高温KCl＋3K2MnO4＋3H2O。(2）主要考查离子方程式的书写和缺项配平。3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。(3）由上述的两个反应式可知：3MnO2～2KMnO487×32×1582.5g×80％x261316=2gx，x＝2.42g。(4）溶液中的Mn2＋、K＋、Na＋与SO42－分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的化学方程式为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。(5）n(Na2C2O4)＝0.335g134g·mol－1＝0.0025mol，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g，KMnO4的纯度为：0.158g0.165g×100%=95.76％。答案：略。参考答案题号1234567891011答案DAABAACBBC题号1213141516171819202122答案CACBBDBDCAD23答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)1.45a×100％；1.4a×100％。解析：（1）Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。(2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。(3）由电子守恒得：方法一：m(Fe)55.9×2＝0.58L22.4L·mol-1×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量分数为：1.45a×100％。方法二：m(Fe)55.9×1＝0.02000mol·L-1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，0.140a10×