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2015年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，时间90分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1．氨气是氮肥工业的基础，下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨气是弱电解质B．氨气溶于水得到氨水为纯净物C．液氨汽化时吸收大量的热，常作为制冷剂D．固态氨是原子晶体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．邻硝基甲苯的结构简式：D．中子数为53、质子数为78的碘原子：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－D．c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（）A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大B．将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低13153IC．Al（OH）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂D．某地雨水pH为4．68，因为水中溶解了较多的CO25．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）A．甲装置：如果“a进b出”可用于收集NH3，如果“b进a出”可用于收集NO2B．乙装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，4．4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0．3NAB．标准状况下，2．24L乙酸中含有分子的数目为0．1NAC．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD．标准状况下，2．24LC12与足量稀NaOH反应转移电子数为0．2NA7．下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：OH+CO232+CO2+H2OOD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO－3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Y同主族，Y的单质是一种良好的半导体材料，Z元素原子最外层电子数等于其电子层数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是（）A．W-的离子半径大于Z3+的离子半径B．W、X形成的化合物为离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的稳定性比X的强10．下列四个图像的有关说法正确的是（）A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183kJ·mol-1B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10mL0．1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/LHCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是（）A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，使用催化剂能提高二氧化硫的转化率C．0．1mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小D．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜012．化合物X是制备药物匹伐他汀的原料，其结构简式如图所示。下列说法中正确的是（）A．X分子式为Cl4Hl8O4B．X分子中含有1个手性碳原子C．1molX可以与8molH2发生加成反应D．X既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（）选项操作现象或目的结论AAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42－C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14．常温下，向20．00mL0．1000mol·L—1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0．2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH+4）＞c（SO2－4）＞c（H+）＞c（OH－）B．点b所示溶液中：c（NH+4）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）C．点c所示溶液中：c（SO2－4）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）D．点d所示溶液中：c（SO2－4）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH+4）15．200℃时，将气体A和气体B各0．16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（B）/mol0．120．110．100．10下列说法正确的是（）A．当2v逆（B）＝v正（C），可以说明反应达平衡B．反应前2min的平均速率v（C）=0．04mol·L‒1·min‒1C．其他条件不变，再充入0．2molC，平衡时A的体积分数增大D．该反应在300℃时的平衡常数小于1．44非选择题16．（12分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：（1）浸出渣主要成分的化学式为▲。镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是▲。（2）操作A得到的溶液中铁元素的存在形式为▲（写化学式），该反应生成硫单质的化学方程式▲。（3）操作B中是为了除去滤液中的铁元素，写出操作步骤：▲。（4）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为▲。17．（14分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：pHV(NaOH)/mL71020...abc.d请回答下列问题：（1）物质G中的含氧官能团为▲和▲（填名称）。（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2，X的结构简式为▲。（3）在上述第④⑤⑥⑦⑧反应中，属于取代反应的是▲（填序号）。（4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式▲。①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。（5）已知：CH2=CHCH2OHPDC/DMFCH2=CHCOOH以CH2=CHCH=CH2、BrBr为原料，合成COOHCOOH，写出合成流程图（无机试剂任用）。（示例）▲18．（12分）FeS2是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。等物质的量的FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。（1）FeS2中硫元素的化合价为▲；合成FeS2离子方程式为▲。（2）用CS2、H2O洗涤除去杂质，其中用CS2洗涤的目的是▲。（3）取上述制得的正极材料1．1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0．8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。▲19．（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程。（1）操作A是为了除去粗硅藻土中的有机质，操作A名称为▲。（2）反应Ⅱ中铝元素变化的离子方程式是▲；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是▲。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有▲（填“瓷坩埚”、“铁坩埚”）。②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是▲。③步骤4中水浴加热的目的是▲。④步骤5中滴定终点的现象为▲。⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)=15cV×10－3a×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为▲。20．（14分）SCR是一种烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：（1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2的平衡常数表达式为▲。（2）SCR流程中发生的主要反应有：4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627．2kJ•mol－1；6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807．0kJ•mol－1；6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）ΔH＝－2659．9kJ•mol－1；反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）的ΔH＝▲kJ•mol－1。（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。烟气（含NOx）800～1250℃无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320～400℃催化还原检测出N2及少量NOx、NH3①由图可以看出，脱硝工艺流程应在▲（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是▲。（4）NO也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO反应的化学方程式：▲。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图：写出石墨Ⅱ发生的电极反应为▲。若生成1molN2O5，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为▲L。21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应