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1加试强化练(一)1.硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。(1)废液中含有的不溶性杂质是___________________。(2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是___________________。(填字母)a.NH3·H2Ob.ZnOc.ZnCO3d.NaOH(3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当______________________时，停止加热。(4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是__________________。(5)抽滤装置如图所示，仪器B的名称是____________________，仪器C的作用是____________。(6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是__________________________。答案(1)PbSO4(2)bc(3)溶液表面出现晶膜(4)抑制硫酸锌水解(5)吸滤瓶防止倒吸(6)利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分解析(1)粗锌中含有Pb杂质，与稀H2SO4反应时会有难溶性的PbSO4生成。(2)加入ZnO、ZnCO3均可以与H＋中和，而不引入新杂质。(3)蒸发浓缩时，溶液中出现晶膜时就要停止加热，以用余热蒸发。(4)Zn2＋水解显酸性，加入H2SO4可以抑制ZnSO4的水解。(5)装置C为安全瓶，作用是可以储存倒吸液。(6)ZnSO4在乙醇中的溶解度小，且乙醇易挥发，可以快速带走晶体表面的水分。2.己二酸为白色晶体，熔点为153.0～153.1℃，易溶于酒精，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下：2绿色合成流程如下：①在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌15～20min后，加入8.20g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热，反应1.5h后，得到热的合成液。②把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体(己二酸溶解度随温度变化较大，而环己烯的溶解度随温度变化不大)。③用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量为12.41g。回答下列问题：(1)传统法中硝酸和绿色法中H2O2在反应中起________________作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)绿色法中仪器a的名称为____________，其作用是__________________________________________________________________________________________________。(3)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是____________________________________________________________________________________________________。(4)回收未反应的环己烯的方法是________________，所用的主要仪器的名称为_________。(5)洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为__________________(填字母序号)。A.蒸馏水B.冰水混合物C.乙醇D.滤液(6)本实验中，己二酸的产率为______________。答案(1)氧化剂浓硝酸有强腐蚀性，且反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染环境(2)球形冷凝管冷凝回流、提高原料的转化率(3)环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率(4)分液分液漏斗(5)B3(6)85%3.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化。也用于制造药品、染料、表面活性剂等。硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气。工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应。其反应原理和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)活性炭SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1请回答下列问题：(1)仪器A的名称是___________________。(2)干燥管B中盛放的药品是_______，作用是____________________。(3)实验时从仪器C中放出液体的操作方法是_________________________________。(4)装置乙中盛放的物质为________________，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)氯磺酸(ClSO3H)是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为________________________，分离的产物的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(6)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填字母)。A.控制气流速度，宜慢不宜快B.水浴加热三颈烧瓶C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温答案(1)冷凝管(2)碱石灰吸收SO2、Cl2及空气中的水蒸气(3)打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下(4)浓硫酸硫酰氯可能会水解，也可能会发生SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，影响产量(5)2ClSO3H=====△SO2Cl2＋H2SO4C(6)AC4解析(1)依据题意，仪器A为冷凝管。(2)因为题意中硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，所以必须防止外界水蒸气进入，同时又要防止SO2和Cl2尾气排放到大气中污染环境。所以放碱性干燥剂如碱石灰。(3)分液漏斗加液体的方法为打开分液漏斗玻璃塞，再旋转玻璃活塞使液体流下。(4)氯气也必须干燥，所以乙中盛放浓硫酸，若缺少干燥装置，硫酰氯会水解，或者发生SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，影响产量。(5)依题意方程式为2ClSO3H=====△SO2Cl2＋H2SO4，分离的方法为蒸馏法。4.醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)检查虚框内装置气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是____________________。装置4的作用是______________。(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是________________阀门A、________________阀门B。(填“打开”或“关闭”)(4)本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是______________(填字母，下同)。A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗(6)下列对产物进一步处理不正确的是____________。5A.产物可采用减压过滤得到晶体B.在合适的温度下在烘箱内烘干C.在室温下隔绝空气使其干燥D.产物需要密封保存答案(1)将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好(2)去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化可以防止空气进入装置3(3)打开关闭(4)产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2(5)C(6)B5.甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：(Ⅰ)碱式碳酸铜的制备(Ⅱ)甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2·4H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)将研磨后混合物注入热水后的现象是_____________________________________________________________________________________________________。(2)步骤(Ⅰ)的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是______________________________________________________________________________。(3)本实验涉及三种固液分离的方法。①倾析法使用到的仪器有__________________________________________________；②若采用减压过滤的装置对步骤(Ⅱ)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是______________________；③步骤(Ⅱ)的实验中，需用到下列装置__________________________________。6④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是____________。A.Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B.实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林C.纳米级超细碳酸钙与水的混合液D.苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？________________。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H2O晶体的目的是__________________________。(6)最终称量所得的产品为7.91g，则