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2011丰台区高三化学一模试题2011．04可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cl—35.5选择题6．下列叙述正确的是A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同7．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液8．下列叙述正确的是A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确．．．的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO10．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D．当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—)c(Na+)c(H+)c(OH—)11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A．5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可．．能．是A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液非选择题25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程。（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合SrCa的是（填序号）。①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“”“=”或“”）。（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含酸废水工业常用的试剂x是。②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。④已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=—632.8kJ/molSO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为。27．（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。（2）浓硫酸的作用是。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。则此问可不作答）。（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol。28．（17分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：已知：①②（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B中含氧官能团的名称为；B的结构简式为。（2）D能发生的化学反应类型有（填序号）。①酯化反应②加成反应③消去反应④聚合反应（3）下列关于E的说法中正确的是（填序号）①E存在顺反异构②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生水解反应④分子式为C11H20O2（4）写出B→C的化学方程式：。（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式：。（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为。（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个的同分异构体有种。（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为。