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元素与物质世界第2章复习(3课时)根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电二、物质的分类物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？第一节元素与物质分类1.物质是由_____组成的2.元素在自然界中以两种形态存在：以单质形式存在的状态为；以化合物形式存在的状态为.游离态化合态元素一、元素与物质关系物质3.物质按组成分类：纯净物混合物单质化合物金属单质：FeCuMg非金属单质:CSP稀有气体：HeNeAr酸：碱:盐:氧化物：CO2SO2CuOFe2O3Na2OCaOHClH2SO4HNO3H2CO3HClONaOHCa(OH)2KOHBa(OH)2NaClCaCO3NH4Cl正盐酸式盐碱式盐NaHCO3Cu2(OH)2CO3结论：大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。能与____反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物能与____反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物碱酸酸性氧化物碱性氧化物第一节元素与物质分类例1：下列物质中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是;属碱性氧化物的是。①HClO②NH4Cl③NaHCO3④HNO3⑤烧碱⑥CH4⑦Ca(OH)2⑧SO3⑨Na2O⑩Na2CO3①④⑤⑦②③⑩⑨例2：下列4组均有一种物质的类别与其它三种不同A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、H2、C、P、CuC、O2、Fe、Cu、ZnD、HCl、H2O、H2SO4、HNO3①以上四组物质中类别不同的物质依次是：A______；B；C；D。②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3）该反应___氧化还原反应(填“是”或“否”)。CO2CuO2H2O是第一节元素与物质分类第一节元素与物质分类分散系按分散质的粒子大小——————————————————溶液胶体浊液浊液胶体溶液100nm1nm分散质粒度大小分散系类别第一节元素与物质分类三、胶体一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里1.丁达尔现象——胶体的三大性质2.聚沉能使胶体聚沉的方法：加热、搅拌、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体与胶体聚沉有关：制豆腐、三角洲的形成，两种不同的墨水混合使用造成钢笔堵塞3.电泳胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象第一节元素与物质分类三、胶体当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出区别溶液和胶体分散系分散系分散质微粒的大小外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜有无丁达尔现象举例溶液胶体浊液第一节元素与物质分类分散系分散系分散质微粒的大小外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜有无丁达尔现象举例溶液小于1nm均匀透明能能无食盐水胶体1nm～100nm均匀透明或半透明能不能有蛋清豆浆Fe(OH)3胶体浊液大于100nm浑浊不均匀不透明不能不能无泥水第一节元素与物质分类1.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.利用电泳现象可以区别溶液和胶体B.胶体都可以发生丁达尔现象C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D.氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动2.下列事实与胶体性质无关的是（）A、向豆浆中加入盐卤做豆腐B、钢笔使用不同牌子的墨水堵塞C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D第一节元素与物质分类AD电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在上述两种情况下都不能导电的化合物第2节电解质常见电解质：酸、碱、盐、水；常见非电解质：酒精、蔗糖、SO2、CO2、NH3区分电解质和非电解质的三个条件：1.化合物2.在熔融状态下或者水溶液里能导电3.自身电离注意：1、单质和混合物(如溶液)既不是电解质也不是非电解质2、电解质可能为难溶，如：BaSO4、AgCl一、电解质及其电离例：现有①熔融的KNO3②干冰③纯醋酸④铜⑤酒精⑥蔗糖⑦硫酸溶液以上物质能导电的是_______属于电解质的是_____属于非电解质的是_______①④⑦①③②⑤⑥※能导电的物质有三类：1、金属单质2、电解质溶液3、熔融状态下的离子化合物（熔融状态即液态）第2节电解质知识点击强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如大多数盐包括弱酸如弱碱如水HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO3HClONH3•H2ONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2包括可溶性和不溶性的盐第2节电解质例：下列物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的是。①金属铜②固态NaCl③CO2④纯H2SO4⑤纯CH3COOH⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩BaSO4固体②④⑤⑧⑩③⑨①⑦⑧⑤第2节电解质是非题：1)离子化合物只有溶于水时才能导电。（）2)氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子（）3)将AgCl放在水中不导电，所以AgCl是非电解质。（）4)氨气溶于水，溶液能导电，所以氨气是电解质。（）5)硝酸钾固体不导电，因此硝酸钾是非电解质。（）6)在电解质溶液中存在着自由移动的离子，通直流电后离子作定向移动。（）第2节电解质例：下列关于电解质、非电解质的说法正确的A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质第2节电解质第2节电解质2、电解质的电离溶解于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。酸：碱：盐：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。电离能生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物称为酸。第2节电解质2、电解质的电离电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。电离方程式的书写:NaCl电离的电离方程式：NaCl=Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号(代表水合离子)检查：②生成符号右边离子所带的电荷总数为0——电荷守恒①生成符号两边各元素的原子个数相等——原子守恒③强电解质用“等号”，弱电解质用“可逆号”④原子团不能分开写写出KOH、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3、MgCl2、NH4NO3在水中的电离方程式。KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CuSO4=Cu2++SO42-NaNO3=Na++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-NH4NO3=NH4++NO3-2、电解质的电离电离方程式的书写:第2节电解质练习：已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3呢？NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类。Cu2(OH)2CO3属于盐。拓展：NaHCO3在水溶液中电离NaHCO3=Na++HCO3-第2节电解质二、化学反应的分类1、分类方法化合反应分解反应根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少置换反应复分解反应离子反应化学反应根据反应中是否有离子参加分子反应氧化还原反应根据反应中是否有电子转移非氧化还原反应第2节电解质（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法——离子方程式定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。写：写出正确的化学方程式拆：把易溶且易电离的物质(盐、强酸、强碱)拆写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示删：删掉不参加反应(相同)的离子查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等揭示了化学反应的实质不仅表示特定物质间的某个反应还表示同一类型的反应书写方法离子方程式特点第2节电解质二、电解质在水溶液中的反应——离子反应及方程式某些离子数目的变化第2节电解质二、电解质在水溶液中的反应——离子反应及方程式第2节电解质二、电解质在水溶液中的反应——离子反应及方程式检查离子方程式是否正确，至少可以从以下几反面进行判断a.__________________________b.__________________________c.__________________________d.__________________________e.__________________________电荷守恒原子个数守恒是否能拆成离子是否满足客观反应是否在水溶液中进行第2节电解质1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑离子方程式的常见错误3、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag4、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O5、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑7、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓第2节电解质第2节电解质二、电解质在水溶液中的反应——离子反应及方程式离子共存问题：若两种离子能反应，生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应，从而是离子浓度明显减小，那么这两种离子就不能大量共存。a、看清题目，找出隐蔽条件。如在强酸（H+)、强碱(OH-)溶液中、是否有颜色b、离子之间的反应能生成沉淀的不能共存；生成水等难电离的物质不能共存；生成气体的不能共存常见有色的离子：Cu2+(蓝色）、Fe2+(浅绿色）、Fe3+(黄色）、MnO4-(紫红色）常见生成沉淀的离子对：Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Mg2+与OH-；Al3+与OH-;Ag+与Cl-；Cu2+与OH-；Fe3+与OH-生成水的离子对：H+与OH-常见生成气体的离子对：NH4+与OH-;CO32-与H+;HCO3-与H+；第2节电解质例：下列离子方程式正确的是（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、钠放入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B第2节电解质1)下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl-＝Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓D.Cl2通入FeCl2溶液Cl2＋Fe2+＝2Cl-+Fe3+AC第2节电解质2)下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD第2节电解质3)下列离子方程式中正确的是（）A.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.大理石溶液与醋酸CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OD.氨水与醋酸溶液反应NH3·H2O+CH3COOH＝CH3COO-+NH4++H2OD第2节电解质例：碱性溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、Al3+Na+NO3-Cl-B、K+Na+Cl-NO3-C、K+Na+Cl-HCO3-D、K+NH4+SO42-NO3-B例：下列各组中的离子，能大量共存的是（）A、K+、H+、Cl－、CO32-B、K+