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第1页共4页元素周期表与周期律知识总结知识结构图：一·周期表结构二·“位，构，性”的相互推导元素周期律三·原子结构四·碱金属五·卤素一.周期表结构1.元素周期表注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线B元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8C主族元素化合价(1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=82.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。3推算元素的原子序数的简便方法第2页共4页同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）同一周期相邻两主族元素的原子序数差值4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数二.“位、构、性”的相互推导失电子能力↓金属性↑1.结构与性质原子半径↑F↓得电子能力↓非金属性↓（1）原子核对最外层电子的引力核电核数↓F↓半径↓半径↑（主）同周期F↓同主族F↓质子数↑质子数↓（次）2.位置与结构（1）周期数=电子数主族序数=最外层电子数3位置与性质同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I--（2）画原子结构示意图原子序数从本族第一个元素位置与0族元素原子序数作比较ⅡAⅢA二三XX+1四五XX+11六七XX+25221rqqGF第3页共4页4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+三：元素的金属性或非金属性强弱的判断比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。①从元素原子结构判断a．当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。b．当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)。②从元素单质及其化合物的相关性质判断a．金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。b．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。③根据金属活动性顺序表判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。④离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。特别提醒金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。2．元素非金属性强弱比较方法比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。①从元素原子结构判断a．当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；b．当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。②从元素单质及其化合物的相关性质判断a．单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。b．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。c．非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。d．元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。中子N（不带电荷）同位素原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号四:原子结构：最外层电子数决定主族元素的电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图五：碱金属单质的相似性与递变性(1)相似性①与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。②与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。③与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。④与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为2R＋2H＋===2R＋＋H2↑。(R表示碱金属元素)(2)递变性从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引决定原子呈电中性决定原子种类X)(AZ决定元素种类第4页共4页能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为：①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③对应离子的氧化性依次减弱，即氧化性：Li＋Na＋K＋Rb＋Cs＋。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。特别提醒(1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。(2)因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。六.卤素①物理性质：单质熔、沸点都比较低②化合价：-1，+2，+3，+5，+7③活泼非金属，易得电子④单质氧化性很强⑤H2+X2→HX⑥X2+H2O→HX+HXO(F2除外)⑦X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O(F2除外)⑧X2+M→MXn⑨卤代反应⑩加成反应①从上到下单质的熔、沸点，密度增大②单质的状态：气→液→固③单质的颜色变深2.递变性④非金属性减弱⑤原子、离子半径增大，⑥HX的酸性增强⑦X2+H2O→HX+HXO的反应强度减弱①氟的化合价只有-1，没有正价②氟没有含氧酸③2F2+2H2O=4HF+O2④F2+NaOH=NaF+OF2↑+H2O⑤F2不能置换其他卤化物水溶液中的卤素，直接和水反应⑥I2和Fe反应生成Fe2+I2+Fe→FeI2（Fe+X2→FeX3）3.特殊性1.相似性