搜索
12011年新华中学模拟题1、（11新华中学1）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是A．利用纯碱可洗涤餐具上的油污B．倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸（主要成分是碳酸钙）C．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2、（11新华中学2）下列说法正确的是A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的族是ⅠA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物3、（11新华中学3）下列说法正确的是A．常温下pH=1的硫酸溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度关系为c(NH4+)c(SO42–)c(OH–)c(H+)B．NH3在同主族的所有气态氢化物中最稳定，是由于其分子间存在着氢键C．已知S的燃烧热为296kJ/mol，则S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H–296kJ/molD．第三周期元素所形成的简单离子中半径最小的是Al3+4、（11新华中学4）肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2==N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH––4e–==4H2O+N2↑B．用该燃料电池做电源进行粗铜精炼，当该电池转移2mol电子时，阳极溶解金属64gC．该电池溶液中阴离子向正极移动D．一定时间后电池中电解质溶液的pH不变5、（11新华中学5）下列装置所示的实验能达到实验目的的是A．装置甲：根据锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊证明非金属性：ClCSiB．装置乙：制取氯乙烷C．装置丙：制取SO2并检验SO2的漂白性D．装置丁：定量测定化学反应速率6、（11新华中学6）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl–等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是：A．x与y的差值为0.01molNa2CO3饱和NaHCO3Na2SiO3稀盐酸乙烷和Cl2\浸有品红溶液的滤纸条浸有碱液的棉花↓H2O2MnO2甲丁丙乙2B．原溶液中c(Cl–)=0.75mol/LC．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶17、（11新华中学7）短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g/L，常温下，Y为黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol/LZ的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：请回答下列问题（用相应的化学符号回答）（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：；（2）用电子式表示元素Y的气态氢化物的形成过程：；（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。①D的化学式是：；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）：；D的水溶液中离子浓度大小顺序为：。②将20mL0.5mol/LC溶液逐滴加入到20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：。（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极只产生X2。①电解时铁作极。写出电解A溶液的离子方程式：。②已知电解时A的溶液足量且假设产生的气体全部逸出，则电解一段时间后，溶液要恢复到电解前的状态，应向溶液中加入一定量的；若电解后阴极共收集到0.56L（标况）气体，电解后溶液的体积为500mL，则电解后溶液的pH=。8、（11新华中学8）利用农作物加工成的淀粉A，有如下转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色。（图中部分反应条件及产物没有列出）（1）写出G中官能团的电子式：。（2）写出F的结构简式：。（3）写出下列反应的化学方程式：A→B；C→可降解塑料。（4）H分子所含官能团的名称是，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）。（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。①3个氧原子分别连在3个碳原子上②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气③核磁共振氢谱测得5个吸收峰（6）某同学设计由2-甲基丙烯合成D的一种同系物甲基丙烯酸，合成路线如下：（按要求填写：（）内填写反应类型，内填写有机物的结构简式）04303335V(NaOH)/mLn(沉淀)/molxyABZCDY△X2ABCDGGHEF可降解塑料+浓硫酸△加聚浓硫酸△缩聚乳酸菌水催化剂酒化酶O2Cu，△CH4CO2甲烷菌39、（11新华中学9）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）检验装置A气密性的操作为。（2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛药品依次是CuO、无水硫酸铜粉末。此实验的目的是。②反应开始时，先将A中分液漏斗活塞打开，然后再加热B，这样操作的目的是。③实验结束时的操作是：先，然后。（3）下表中所列气体能利用以上A装置和表中提供的试剂制备的有。（4）请从上图选用合适的仪器，制备、收集干燥的NO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：a→→→→→l。装置G的作用是，装置H中盛放的溶液是。制备时，锥形瓶中的现象是。10、（11新华中学10）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=–QkJ/mol(Q0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为。（3）反应达到平衡后，第8分钟时，改变下述一个条件：气体所用试剂SO2NaHSO3(固)+H2SO4(浓)Cl2MnO2+HCl(浓)H2SNa2S(固)+H2SO4(浓)O2Na2O2+H2O2-甲基丙烯（取代反应）OH∣CH3—C—CHO∣CH3（）（）CH2=C—COOH∣CH3AabcBCDEFGHNaOH溶液╱浓硫酸╲fghijkl〡〡〡〡〡678910t(min)v(正)图44①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)；HI浓度的变化正确的是（用图2中a-c的编号回答）。②若加入I2，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)；H2浓度的变化正确的是，（用图2中d-f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第8分钟时：①若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况；②若降低温度，请在图4中画出8分钟后，正反应速率的变化情况。答案：7、（1）Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（2）H•++•H==（3）①K2S；S2–+H2OHS–+OH–c(K+)c(S2–)c(OH–)c(HS–)c(H+)②5SO32–+2MnO4–+6H+==5SO42–+2Mn2++3H2O（4）阴极；2Cl–+2H2OCl2↑+H2↑+2OH–HCl138、（1）（2）（3）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖（4）醛基新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液（5）OHCCH(OH)CH2(OH)2（6）9、（1）将A中导管出口没入水中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住锥形瓶，导管口有气泡逸出，松开手，导管内有一段水柱回升（2）①验证氢气的还原性并检验其氧化产物②先让氢气充满装置，防止氢氧混合加热时爆炸③先停止加热，然后待冷却至室温后关闭A中分液漏斗活塞（3）SO2，O2（4）h→i→k→j防倒吸NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应放热；产生大量红棕色气体，得到蓝（绿）色溶液，铜片逐渐溶解10、（1）K=c2(HI)c(H2)·c(I2)（2）0.167mol/(L·min)（3）①减小；c；②不变；f（4）‥H∶S∶H‥‥•S•‥电解‥•O∶H‥—CH2—CH—∣COOC2H5[]nnCH3—CH—COOH∣OHH—CH—C—OH∣‖+(n-1)H2OCH3O催化剂△2-甲基丙烯OH∣CH3—C—CHO∣CH3（氧化反应）（消去反应）CH2=C—COOH∣CH3Br∣CH3—C—CH2Br∣CH3OH∣CH3—C—CH2OH∣CH3OH∣CH3—C—COOH∣CH3v(正)〡〡〡〡〡678910t(min)5