2011学年南汇中学高一第一次化学月考卷

1上海南汇中学2011学年第一学期期中考试高一化学满分：100分完成时间：90分钟命题人：陈曦乔琦审核人：薛佩琴相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ba-137一、选择题：（每题唯一正确答案）1．1934年居里夫妇用α粒子轰击2713Al得到一种自然界不存在的核素3015P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：2713Al+42He→3015P+10n。下列说法错误的是（）A．3015P和3115P两种核素互为同位素B．在3015P中，质子数=中子数=核外电子数C．该变化同样遵循质量守恒定律D．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化2．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．NH4＋3．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断4．将物质的质量与它所包含的微粒数相联系的物理量是（）A．摩尔B．摩尔质量C．物质的量D．阿伏加德罗常数5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．①③⑤C．①②④D．③⑤⑥6．下列物质中分子数相同的是（）A．1g氢气和8g氧气B．1mol氯化氢气和22.4L氮气C．1molCO2和18mL水（4℃）D．44gCO2和22.4LCO7．第四层为次外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A．2个B．8个C．18个D．32个8．1g氮气含有m个氮分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（）A．1/28mB．28mC．1/14mD．14m9．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．ABCDEB．BACDEC．CDEABD．EDCBA10．相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比是1∶1B．氧原子的物质的量之比为3∶2C．硫元素的质量比为4∶5D．氧元素的质量比为5∶6Na+MgOH-211．原子个数相同，电子总数相同的微粒互称为等电子体。下列属于等电子体的是（）A．N2O和NO2B．CH4和NH4+C．Na+和K+D．OH-和H3O+12．某元素R的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则该元素的化合价为（）A．552mnB．552nmC．552mnD．552nm13．某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44:1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二个同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是（）A．63.00B．63.60C．64.00D．65.0014．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．2.3g金属钠变为钠离子时，失去的电子数目为0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO体积之比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．26：18：57D．13：8：2916．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水17．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（）A．16B．17.8C．18.4D．35.618．CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228gCS2在448mL（S.T.P）O2中完全燃烧，反应后所得混合气体在S.T.P下的体积是（）A．112mLB．224mLC．448mLD．336mL19．在标准状况下，有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体关系从大到小的表达，a.体积②③①④；b.质量②③①④；C.密度②③①④；d.氢原子数①③④②，其中正确的是（）A．abcB．acdC．abdD．bcd20．将0.1mol/L的K2SO4溶液，0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中钾离子、铝离子和硫酸根离子的浓度分别是0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）（）A．1:1:1B．2:1:2C．1:1:2D．2:1:1321．将2.19g的盐酸和6.84g的氢氧化钡溶液混合后，所得混合液的体积为200mL，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（）A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L22．若某氖原子的质量是a克，12C原子的质量为b克，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是ba12B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量是aNAWmolD．Wg该氖原子所含的质子数是aW1023．23Na分别与35Cl、37Cl（氯元素的相对原子质量为35.5）构成的10g氯化钠中含37Cl的质量是（）A．1.49gB．1.50gC．1.55gD．1.58g二、填空题24．下列物质中，属于同位素的是，同素异形体的是，同种原子的是，同种元素的是。（填编号）①H11和D；②H31和T；③金刚石和石墨；④H2O和D2O；⑤K4019和Ca402025．按时间先后排序下列事件（依次写出字母）a.英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型；b.英国科学家道尔顿提出原子论；c.希腊哲学家德谟克利特提出原子论；d.德国物理学家伦琴发现X-射线；e.法国人拉瓦锡确立质量守恒定律26．标准状况下某气体的密度为0.714g/L，则该气体的式量是，该气体可能是。27．1.7gNH3共mol质子；0.1molH2S含有个电子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为，等质量的NH3和H2S气体的体积比为，等质量的NH3和H2S气体中氢原子的个数比为。28．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为。将10mL的B溶液与密度为1.11g/cm39%的NaOH10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为。29．设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。4据此填空：（1）写出B和C的元素符号：B为_____________，C为_____________。（2）B形成的简单离子的电子式为____________，C原子的结构示意图为____________。（3）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是______________。（4）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是_____________。三、实验题30．要配制250ml0.1mol/L的碳酸钠溶液，试回答下列问题：（1）需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、_________________。（2）需要称量碳酸钠________________g。（3）溶液配制步骤是：计算、称量、__________、转移和洗涤、____________、摇匀，其中有个步骤需要使用玻璃棒。（4）配置溶液时由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度线，应采取的措施是（）A．倾出刻度线以上的液体B．吸出刻度线以上的液体C．重新配置D．影响不大，不再处理（5）下列实验操作会造成实验结果偏低的是（）A．容量瓶中有蒸馏水，未烘干就使用B．溶液未冷却到室温就定容C．溶液转移至容量瓶中时，未洗涤玻璃棒和烧杯D．定容时仰视观察液面四、计算题31．某盐酸的物质的量浓度为3mol/L。求：（1）200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应，生成H2的体积(标准状况)是，生成FeCl2的物质的量是。（2）若盐酸的密度为1.05g/cm3，该盐酸的质量分数为。32．有一NaHCO3和Na2CO3•xH2O组成的混合物47.1g，与足量盐酸反应消耗HCl0.35mol，产生CO2气体0.2mol。已知：在足量HCl中发生反应的化学方程式分别是NaHCO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）求混合物中NaHCO3的质量分数（2）求Na2CO3•xH2O中x的值