2011定量分析化学模拟试卷

第1页共4页第2页共4页定量分析化学模拟试卷（一）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.2%时，则滴定剂的用量最少必须为。2．既可用于标定NaOH溶液，又可用于标定KMnO4溶液的基准物质为，基准物质必须符合下列条件(1)(2)(3)(4)。3．用0.1000mol·L-1NaOH滴定同浓度的H3PO4至第二计量点时，溶液的pH值为，此时应选用为指示剂指示终点。(H3PO4：Ka1=7.510-3Ka2=6.310-8Ka3=4.410-13)4．酸碱滴定沉淀滴定氧化还原滴定配位滴定5．氧化还原指示剂的理论电位变色范围是，选择氧化还原指示剂的原则：。6．佛尔哈特法是以为指示剂的沉淀滴定法；莫尔法是以为指示剂的沉淀滴定法。7．分光光度计通常由、、、、五个基本部件组成。二、选择题（共20题，每题2分，共40分，正确打“V”）1．使用分析天平称量时，加减砝码或取放物体，应把天平梁托起，这是：a．防止指针的跳动b．防止天平盘摆动c．称量快速d．减少玛瑙刀口磨损2．下列算式的结果应以几位有效数字报出：3475.5)240.1100(00.1a．三位b．二位c．四位d．五位3．定量分析中精密度和准确度的关系是：a、准确度是保证精密度的前提b、精密度是保证准确度的前提c、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度d、分析中，精密度与准确度无关4．下列哪种仪器，使用前不需用所盛溶液洗涤的是：a、移液管b、滴定管c、比色皿d、容量瓶。5．硼砂（Na2B4O7·10H2O）用于标定盐酸的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，将使所标定的盐酸溶液的浓度：a．偏高b．偏低c．无影响d．不能确定6．用莫尔法测定Cl-含量时，pH应控制在：a．强酸性b．中性或弱碱性c．强碱性d．弱酸性或中性7．用佛尔哈德法测定I-含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：a．偏高b．偏低c．无影响d．不能确定8．水中钙和镁总量测定时，其溶液的pH值应由什么控制：a．NH3－NH4Cl缓冲溶液b．HAc－NaAc缓冲溶液c．6mol·L-1HCld．6mol·L-1NaOH9．在EDTA滴定Pb2+时，消除Zn2+干扰宜采用：a．加NaOHb．加抗坏血酸c．加KCNd．加三乙醇胺10．0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围：（EDTAKθa,1=8.5×10-2；Kθa,2=1.8×10-3；Kθa,3=5.8×10-7；Kθa,4=4.6×10-11）a、4个b、3个c、2个d、1个11．用金属锌标定EDTA溶液时，如有锌未完全溶解，则所测定EDTA的浓度会：a、偏高b、偏低c、更准确d、不影响12．在酸性介质中，用KMnO4滴定下列溶液，其突跃范围最大的是：a．0.1000mol·L-1Fe2+b．0.2000mol·L-1Fe2+c．0.1000mol·L-1H2O2d．0.1000mol·L-1H2C2O4(已知V771.023FeFeθV682.0222OOHθV49.02242COOCθ)13．在酸性介质中标定KMnO4标准溶液的浓度时，温度应控制在：a．室温b．75-85℃c．100℃d．10-20℃14．K2CrO7标准溶液滴定Fe2+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，若实验中忘了加H3PO4，则滴定结果可能出现：a．偏高b．偏低c．不影响d．更准确15．间接碘量法测Cu2+时，加入NH4SCN的作用是：a．防止沉淀转化b．防止氧化变质c．减少I2的挥发d．减少沉淀对I2的吸附16．比色分析中，当浓度为c时透光率为T，若其它条件不变，当浓度为2c院系：专业班级：姓名：学号：装订线滴定曲线的突跃范围大小与和有关。第3页共4页第4页共4页时，其吸光度为：a．21Tb．T2lgc．21lgTd．2T17．在分光光度法中，当样品溶液无色，而试剂，显色剂有色时，参比溶液应选择：a、溶剂空白b、样品空白c、试剂空白d、蒸馏水18．电位分析测定离子浓度时，常加入离子强度调节剂，其目的是为了：a、使活度系数保持不变b、使测定的电位恒定c、使电极的响应快d、减小液接电位19．电位滴定曲线图中，其终点V值的确定是：a、E—V图中的最大值的V值b、0VE22时，对应的V值c、0VE时，对应的V值d、E—V图中的E=0对应的V值20．有一K2Cr2O7标准溶液，已知其浓度为0.01683mol•L-1，求FeOCrK722T为多少g·mL-1：a、0.05640b、0.008063c、0.005640d、0.08063三、问答题（共2题，每题4分，共8分）1．只考虑酸效应的影响，浓度均为0.02mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ca2+离子，问用EDTA滴定这些离子时，分别允许的最高酸效应系数是多少？能否利用控制酸度进行分别滴定？（已知：lgKθFeY=25.1，lgKθZnY=16.50，lgKθCaY=10.96）2．用KMnO4法测定H2O2时，能否用HCl或HNO3或HAc来控制酸度？为什么？应该用什么酸来控制酸度？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．将含NaOH、Na2CO3和惰性物质的试样0.2744克溶解后，用0.1042mol·L-1HCl滴定，滴至酚酞指示剂终点消耗HCl34.11mL，然后，需要7.12mL到达甲基橙终点，计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数？[M(NaOH)=40.00g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0g·mol-1]2．0.88mgFe2+以硫氰酸盐显色后，用水稀释到50mL，用1cm吸收池，在波长为480nm下测得A=0.470，求摩尔吸光系数。[M(Fe)=55.85g·mol-1]3．某测定H+浓度的电池，玻璃电极∣H+（a=x）‖饱和甘汞电极在电池溶液pH=8.00时，25℃下测得电池电动势为0.408V，用某一未知溶液代替标准溶液测得电池电动势为0.467V，计算该未知溶液的pH？第3页共4页第2页共4页定量分析化学模拟试卷（二）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为。2．离群（可疑）值是指，离群值的取舍方法有(1)(2)。3.滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。4．在用EDTA滴定水中Ca、Mg，测定总量时，应调节pH为，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽、干扰。5．碘量法的主要误差来源是和。6．莫尔法测定Cl－浓度时，以为标准溶液，以为指示剂，通过生成色的沉淀从而指示终点的到达。7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为和。8．某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为_________。9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。10．NH4H2PO4水溶液的质子条件是_______________________________________。11.既可用于标定NaOH溶液，又可用于标定KMnO4溶液的基准物质为_。二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分，正确打“V”）1．按有效数字运算规则，当lgK=20.43，则K=：a．2.7×1020b．2.69×1020c．2.692×1020d．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为：a．相对误差b．绝对误差c．相对偏差d．绝对偏差3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：a．K2Cr2O7b．NaOHc．H2SO4d．KMnO44．某酸碱指示剂的KHIn=1.0105，则指示剂的理论变色范围为：a．4～6b．4～5c．5～6d．3～75．用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9102，Ka2=6.4105)，两级离解出的H+：a．分别被准确滴定b．同时被准确滴定c．均不能被准确滴定d．只有第一级离解出H+能被准确滴定6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：a．pH6.5～10b．以K2CrO4为指示剂c．滴定酸为0.1～1mol•L-1d．以荧光黄为指示剂7．配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是：a．游离指示剂的颜色b．指示剂配合物的颜色c．EDTA配合物的颜色d．EDTA配合物与指示剂配合物的混合色8．用佛尔哈德法测定I-含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：a．偏高B．偏低c．无影响d．不能确定9．有一K2Cr2O7标准溶液，已知其浓度为0.01683mol•L-1，求TFe/K2Cr2O7为多少g·mL-1：a、0.05640b、0.008063c、0.005640d、0.08010．EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：a．1:1b．1:2c．1:4d．1:611．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：a．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定b．被测溶液的酸度过高c．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性d．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性12．配位滴定中，Y(H)=1表示：a．Y与H没有发生副反应b．Y与H之间的副反应相当严重c．Y的副反应较小d．[Y']=[H]13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：a．1.44Vb．1.06Vc．0.68Vd．0.86V(已知1.44V4+/3+Ce0.68V3+/2+Fe)14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：a．重铬酸钾法b．甲醛法c．碘量法d．高锰酸钾法15．用K2Cr2O7法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入：a．H2SO4+H3PO4b．H2SO4+HNO3c．H2SO4+HCld．H2SO4+HAc16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：院系：专业班级：姓名：学号：装订线第3页共4页第4页共4页a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI转化为CuSCN，防止吸附I2b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：a．－lgTb．2·lgTc．－1/(2T)d．－1/2lgT18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：a．溶剂空白b．样品空白c．试剂空白d．蒸馏水19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在()浸泡24小时以上：a．自来水中b．稀碱中c．纯水中d．标准缓冲溶液中20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长、和吸光度A的关系是：a．浓度C减小，不变，A减小b．浓度C增加，增加，A增加c．浓度C减小，增加，A增加d．浓度C增加，不变，A减小三、问答题（共2题，每题4分，共8分）1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000g，溶于水后，用0.5000mol·L－1HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00mL。然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？[M(NaOH)=40.00g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01g·mol