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6、下列离子方程式中不正确的是：（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OC．4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD．用食醋溶解水垢：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO—Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2H2O＋2CH3COO—7、SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为（）SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑下列说法正确的是A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C．生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶18．2009年5月4日电，圆明园鼠兔首拍卖成为中国关注热点之一，中国使用铜的历史年代久远。工业上用热还原法冶炼的金属含有锌、镍、银、金等杂质需要熔炼后才能制成铜制品。生活中铜制品有两类：一类是纯铜制造，另一类是在金属器皿表面镀铜。某同学设计如图装置，利用电解原理，精炼粗铜（假设仅含少量Zn、Ag、Au杂质），并在铁器上镀铜。下列说法错误．．的是（）A．乙装置是电镀装置B．乙装置Y电极发生还原反应C．甲装置中石墨为负极发生的电极反应：H2+2OH―-2e－＝2H2OD．丙装置中的电解质N为可溶的铜盐，随着电解其溶液浓度减小9、环丙叉环丙烷（）的特殊结构一直受到理论化学家的关注。下列关于环丙叉环丙烷的说法错误的是（）A．二氯代物有4种B．不可能是环丙烷的同系物C．与环己二烯互为同分异构体D．所有原子均在同一平面内10、下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误．．的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A．足量的CO2与31gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2则转移电子数为2NAD．18g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：反应Ⅰ：2A(g)＋B(g)2C(g)反应Ⅱ：2A(g)C(g)反应Ⅲ：3A(g)＋B(g)2C(g)反应Ⅳ：A(g)＋B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1B．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2C．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2D．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ113、用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（）A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaClD．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol高三班姓名学号可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39As-75I-127二、填空题（本题共6小题，共52分）26．（8分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式是，CDB的水溶液中离子浓度的大小顺序是（2）如下图所示：取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是；（3）常温下，相同体积的0．2mol·L—1CD溶液与0．1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是溶液（填化学式）。27、(20分)（1）已知（键线式，后同）与互为同分异构体仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是。其多种同分异构体的分子中，若含五元碳环其分子有种。若不含环状结构，仅有一个支链的不饱和烃分子有种。（2）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列说法不正确的是①正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子②正丁烷的稳定性大于异丁烷③异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程④异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多（3）主链含5个碳原子，分子式为C8H18，且有2个支链的烷烃有种（4）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为22.2%,则碳的质量分数是（5）某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（6）下列物质一定属于同系物的是（7）C60分子中也有多个环状结构C60(结构如图所示)与F2完全反应可以生成C60F60，则C120分子中所含碳碳双键数为C60C120（8）有机化合物A和B由碳、氢、氧中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（选填序号）①8n②14n③18n④44n28．（14分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g（约为1000ml）中草药样品进行前期处理．．．．制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？。（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O===__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？。（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品（填“合格”或“不合格”）。29、（18分）工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：（1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是。写出步骤②有关反应的离子方程式、。（2）滤液3中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶液的一种用途。（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？。（4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应是，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。（5）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？