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黄浦区2010学年高考化学模拟卷2011.1（考试时间120分钟满分150分）第I卷（共66分）一、５×２′＝１０分二、１２×３′＝３６分三、５×４′＝２０分第II卷（共84分）四、（本题共24分）23．（7分）（1）（2）＋＋→＋＋（3）Fe2＋,NH4＋（4）0．4mol。24．（9分）（1）3，ⅦA，1s22s22p4，（2）折线型，Na2S，NaHS（3）分子，H2O25．(8分)（1）0.0025mol·L－1·min－1；1:2；加入催化剂；三种气体物质的速率增加倍数相同。（2）426.9,不变，小（3）在上图中画出25min——40min时间段内N2的物质的量的变化图像。五、（本题共24分）26．（11分）（1）打开分液漏斗上盖，在打开分液漏斗活塞；（2）小试管中苯的颜色变成棕红色；吸收挥发的溴单质，防止它干扰溴化氢的检验；小试管口有白雾产生，硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀；（Ⅱ）（3）使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应。（Ⅱ）（Ⅲ）（4）（Ⅵ）中的水倒吸进入（Ⅰ）；有密度比水大，不溶于水的油状液体沉于广口瓶（Ⅰ）的底部。27．（13分）（1）E装置管内液面甲低乙高，并维持不变。（2）赶走装置内的空气（或氮气）。（2）除去氧气，BC（3）氮气，氮元素（或N），ac（4）是，将滞留在装置中的CO2、H2O、N2赶入相应的检测装置，确保测量数据的准确。六、（本大题20分）28．（11分)⑴醛基，羧基⑵CH2=CH-OH聚乙烯醇⑶加成，消去，取代（或水解）(4)写出相关反应的化学方程式：A→B：CH2ClCH2Cl＋H2OCH2ClCH2-OH＋HClF→G：nCH3COOCH=CH2，29．（9分）（1）C9H10O2，CH3CH2COOH（2）ad（3）+CO2+H2ONaHCO3+（4）醛基；羟基。CH3CH(OH)CHO，CH2(OH)CH2CHO七、（本题共16分）30．（7分）（1）19.20（2）2.88×10－2（3）0.10331．（9分）(1）K2SO4（2）钾和铁（3）K2FeO4·2H2O任丘一中2010-2011学年高一第二学期第一次阶段考试化学试题命题范围：专题一、专题二第一单元命题人：远紫薇殷瑞芳可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Ne-20Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Mn-55Ag-108第一卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分。）1．Co6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co6027原子的叙述不正确．．．的是（）A．质量数是60B．质子数是60C．中子数是33D．电子数是272．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是（）A．石灰石B．石英C．白磷D．固体氖3．下列各组物质互为同素异形体的是（）A．11H和31HB．C2H5COOH与CH3COOCH3C．H2O和D2OD．金刚石和石墨4．下列电子式中，正确的是（）A．B．C．D．5．X元素的原子其核电荷数为n，X2-离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是（）A．n+1B．n+2C．n+3D．n+56．下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、KOH、NaOHC．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱7．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）AB．氯化铍中铍的最外层电子数是8CD8．下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的化学性质相似9．下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒为（）A．F-B．MgC．NH4+D．CH410．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO12．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．N2B．NH3C．CO2D．H2O13．下列物质中，含硫离子的是（）A．H2SB．CS2C．SO2D．CaS14．Cs是IA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A．离子化合物B．化学式为CsF2C．室温为液体D．室温为气体15．某元素R原子最外层电子数为电子总数的31，该元素的最高价氧化物可能是（）A、ROB、R2O3C、RO2D、R2O516．原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（）A．BeB．CC．ArD．Ne17．X和Y两种主族元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y(OH)2的碱性比X(OH)2的碱性强D．X的金属性比的Y金属性强18．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合B．ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合C．ⅥA族的所有元素都可以形成+6价的化D．ⅦA族的所有元素都能形成-1价的化合19．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水结冰时体积膨胀是由于氢键所致D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致20．下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定21．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．钡能从氯化锌溶液中置换出锌22．由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物的是（）A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O23．在一定条件下，某容器中充入Ｎ2和Ｈ2合成NH3，以下叙述中错误的是（）Ａ、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零Ｂ、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零Ｃ、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定Ｄ、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定24．决定化学反应速率的主要因素是（）A、参加反应的物质本身的性质B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面D、反应物的浓度25．一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是（）A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度相等C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX26．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，发生反应N2+3H22NH3。经测定反应开始到3s末H2的平均反应速率υ(H2)=0.3mol·(L·s)-1，则3s末NH3的浓度为（）A．0.45mol／LB．0.6mol／LC．0.9mol／LD．1.2mol／L27．下列叙述中，不能用来比较非金属性强弱的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．气态氢化物的稳定性C．非金属间的相互置换D．单质熔沸点高低第二卷（本卷必须答在答题纸上，答在试．．．．．．．．．．．．．．．．．．卷上不得分！）．．．．．．．28．（6分）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X第周期，族；Y第周期，族29．（3分）在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为。30．（3分）在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2)=。31．（15分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A_______B_______C_______D_______E________。（2）①D元素形成的单质，结构式为；②E2B电子式为；③A、B、E形成的化合物，电子式为；④D与E形成的化合物，空间够构型为形；⑤A2B电子式为。32．（19分）Ａ、B、C、D四种短周期元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，A、D形成的化合物与C单质反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为6，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为气体。（1）四种元素符号为A，B，C，D；（2）四种元素中原子半径最大的为。（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为，酸性比H2SO4（填“强”或“弱”）。（4）离子的电子层结构相同的是、（填离子符号），离子的结构示意图分别为、；（5）写出C单质跟A、D形成的化合物反应的离子方程式_________________________（6）请写出B单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________化学答题纸28．X第周期，族；Y第周期，族。29．m：n：p为。30．υ(H2)=。31．（1）A_________B_________C_________D_________E_________；（2）①______________；②________________；③；密封线内不要答题考场考号姓名班级④；⑤___________________。32．（1）A，B，C，D；（2）半径最大的为；（3）化学式为；（填“强”或“弱”）；（4）、（填离子符号），离子的结构示意图分别为、；（5）离子方程式；（6）离子方程式。答案1-5BDDAD6-10ACAAB11-15DCDAD16-20DCCCB21-25BABAA26-27BD28、4（1分）；ⅠA（2分）；5（1分）；ⅦA（2分）29、1:3:2（3分）30、0.05mol·(L·S)-1（3分）31、（1）NaOSNH（每空1分）（2）略（每空2分）32、（1）HClNaO（每空1分）（2）Na（1分）（3）HClO4强（每空1分）（4）Na+（1分）O2-（1分）；示意图略（每空2分）（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3分）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）高三化学班选择题测试（3）可能用到的原子量：C12O16N14H1Cu64Fe56S32Ca40P31Na23K39一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.下列物品和设备所用材料为硅酸盐的是①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤光导纤维；⑥计算机芯片A.②④⑤B.①⑤C.①②D.③④⑥2.下列有关臭氧的说法错误的是：A、它与氧气是氧的同素异形体B、它具有强氧化性，可以作脱色剂、消毒剂C、可以在高压放电条件下由氧气制备D、臭氧层中含有大量的臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞3.某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是A．CO2B．Cl2C．H2SD．SO24.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再