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化学实验基础1.下列实验能达到预期目的的是（）A.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。D.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体2.下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C、向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小3．下列有关实验说法正确的是（）A．牙膏中的甘油可用Cu(OH)2检验，可根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断。B．在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL3.0mol/L的氨水，整个过程都无明显现象C．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂D．检验红砖中Fe3+的方法，先加入硝酸溶解，再加入KSCN溶液，观察溶液颜色4.下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验5．下列化学实验或操作能够达到目的的是()A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用碘化钾和浓硫酸与乙醇反应制取碘乙烷C、海带中提取碘单质实验中,有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯,而提取单质碘D、因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法。6．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢7.下列有关实验的结论中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D．提取海带中碘元素时,为保证I－完全氧化为I2,加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。8．（原创）下述实验能达到预期目的的是（）9.下列有关实验原理或操作正确的是（）A.用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2B.10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸C.称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为510．下列操作错误的是（）A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞B．用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾C．用热碱溶液洗去试管内壁的硫D．用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满11．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与H2O反应可能产生O2B．探究CH4分子是否平面结构C．探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水，溶液褪色原因可能是HClO的漂白性D．探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS12．下列实验易成功的是（）A．将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B．将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热制Cl2C．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D．在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜13．下列实验设计能够成功的是（）14．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（）化学实验基础参考答案高一年级化学上期期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A太阳能B石油C天然气D酒精2．下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H＋的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A①②③B只有①③C只有②③D只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）ANOBNH3CO2DCO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝A①中产生气泡，②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D①和②中都产生气泡，且都是H2①②12．下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。四、本题包括2小题，共18分19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙水②水金属B金属C①③④气体甲气体丙物质E黄绿色气体乙⑥⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：物质D物质G物质F反应①反应⑤反应⑥五、本题包括2小题，共18分21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。（2）应称取Na2CO3的质量为。22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（4）（1）（1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。（4分）（2）2NO＋O2＝2NO2（2分）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）（3）2NO＋2CO催化剂N2＋2CO2（2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分）Fe3+（1分）焰色反应，产生紫色火焰（2分）20．（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）反应⑤：2FeCl2+