2011届高三化学最后一个月热点专题强化训练(物质的组成性质和分类)

物质的组成、性质和分类1、下列说法正确的是（）A.天然油脂属于酯，它是纯净物B.Na35Cl、Na37Cl按天然比例混合后，得到混合物C.酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸D.既能与酸，又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物2、下列说法不正确的是（）A.H3PO4、H3PO3它们分子中均有3个氢原子，但并不均属于三元酸B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物C.碱不一定都有对应的碱性氧化物D.酸性氧化物一定都是酸酐，酸酐一定都是酸性氧化物3、下列说法不正确的是（）A.NH3溶于水后能导电，氨水既不是电解质，也不是非电解质B.BaSO4、AgCl水溶液虽不导电，但仍属于强电解质C.H2SO4、HCl属于电解质，Cl2、H2属于非电解质D.CH3COOH、NH3·H2O都属于弱电解质4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.氧化还原反应：元素化合价是否变化B.碱性氧化物：是否是金属氧化物C.电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D.同素异形体：是否由同一种原子构成5、下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.乙醇的结构简式为CH3CH2OHD.钠离子的结构示意图6、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）ClOH281+11A.碘的升华、焰色反应B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C.氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫7、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B.氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两类C.常温下按pH是否大于7将溶液分为碱性、酸性和中性三大类D.根据其溶液是否导电，将物质分了电解质和非电解质8、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B.离子化合物：只存在离子键C.强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离D.共价化合物：是否含有共价键9、下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤10、下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氮原子的电子式：C.明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD.乙酸乙酯的分子式：C4H8O211、将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏、臭氧B.氢硫酸、N烧碱、绿矾、干冰C.石炭酸、乙醇、醋酸钠、水D.磷酸、泡花碱、苛性钾、过氧化钠12、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）13、下列说法正确的是（）A.光纤有广泛的用途，制造光纤的主要材料是单质硅B.氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D.水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙14、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类15、下列说法正确的是（）A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.太阳能电池、干电池、新型燃料电池都利用了原电池原理C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料16、下图表示一些物质或概念间的从属关系，下表中不能满足如图关系的是（）17、下列变化中能体现出物质化学性质的是（）A.由普通玻璃制备钢化玻璃B.由数亿个28Ni原子对数亿个82Pb连续轰击数天后制得一种新原子269110XC.由石墨制备金刚石D.洁净的铂丝蘸取CuSO4溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色18、目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①构成的单质都是分子晶体②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧的都是强酸④氢化物常温下都是气体，所以又叫气态氢化物A.只有①②B.全部C.只有①②③D.只有①②④19、下列变化属于化学变化的是（）①颜色反应②潮解③分解④熔化⑤酸化⑥氢化⑦水化⑧风化⑨钝化⑩老化○11裂化○12汽化A.除⑤○12B.除②④⑤○12C.只有①③⑥⑨○11D.只有①②④20、医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，下列有关说法中正确的是（）A.14C和C60是碳的同素异形体B.14C和12C、13C是碳的三种同位素C.14C16O2和12C17O2互为同分异构体D.14C2H4和C6H12一定是同系物物质的组成、性质和分类高二选修化学反应原理单元练习之五化学电源班级学号姓名1．银锌蓄电池的电极反应为：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。据此判断，氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化2．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+C．ZnD．碳棒3．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．放电时正极附近溶液的pH升高C．放电时负极附近溶液的pH升高D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g6．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：O2(g)+2H2O(l)+4eˉ→4OHˉy极：2H2(g)+4OHˉ→4H2O(l)+4eˉ判断下列说法中正确的是A．x极发生氧化反应B．x极是负极C．y极发生氧化反应D．电子由x极流向y极7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞BD．D＞A＞B＞E8．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为：Li＋MnO2=LiMnO2下列有关它的说法错误的是A．它的负极是锂B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制C．当有3．01×1023个电子转移时，正极消耗1molD．它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池9．有关右图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)210．⑴今有2H2+O2KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是正极通的应是电极反应式为；；⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为；；⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化？；⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为；；11．按要求对下图中两极进行必要的．．．．．连．接．并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极：。在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。参考答案1-5BABBC；6-9CDCC；10．⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e-=８OH-。11．联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋＋2e-＝H2↑（2）O2，电解池，a极：Cu2＋＋2e-=Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO10．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：O7HCO8e10OHCH2234Y极：8OH8e2OO4H22下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高第十讲电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为、和，弱电解质为和等。2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3H2SAl(OH)3KAl(SO4)2H2SO33、在一定条件下，,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。⑵动:电离平衡是一个平衡。⑶等：V(电离)V(结合)＞0。⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+若改变条件，则6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：电离平衡巩固练习第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（）A．2MgB．2CaC．NaD．3Fe3．常温