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1．Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1molNa2O2反应转移1mol电子)。2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。本章重点提示金属及其化合物(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。3．用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验：混合时发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．Al(OH)3的制取(1)途径一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用强碱。(2)途径二：AlOAl(OH)3，一般不宜用强酸。(3)途径三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，这是最节省原料的方法。5．铁在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1．易将Na2O2误认为是碱性氧化物。2．将FeCl3溶液蒸干误写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素为－1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为－2价4．钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。1．与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在，否则铝与之反应不生成H2。2．AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。(1)当n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋)(2)当n[Al(OH)3]n[Al3＋]时，若碱不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]一、Na2CO3与NaHCO3的性质【例1】(2009·海南单科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：向溶液中通入足量的CO2，可发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，即将杂质转化成所需要的物质。答案：A二、镁、铝及其化合物的转化【例2】(2009·四川理综，11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为mg，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c。答案：C三、铁及其化合物【例3】(2009·北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________________________________________________________。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是______________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________。(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是________________________________________________________________。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)解析：(1)注意配平。(2)FeSO4属强酸弱碱盐，Fe2＋水解，加硫酸显然是为了抑制Fe2＋的水解。(3)可分步理解：Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。FeCO3的变化属信息方程式的书写，由Fe(OH)3的生成确定H2O、O2参与反应。(4)属较常规的设问，平时的实验基础要扎实。(5)FeCO3中的铁元素分别转移到Fe2O3、FeO中，根据铁元素守恒来解题。设产物中FeO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：72x＋160y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103解得：x＝400mol，y＝1800mol，m(Fe2O3)＝1800mol×160×10－3kg/mol＝288kg。答案：(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋4CO2(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0