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3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！第6章第2节1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能解析：根据图示及对光合作用的理解，太阳能量终转化为燃料燃烧所释放的热能，故选项B正确．答案：B2．CH4的燃烧热为890kJ/mol.下列热化学方程式正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4＋2O2―→CO2＋2H2OΔH＝－890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/mol解析：燃烧放热，ΔH0，A项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，B项错误；据燃烧热的定义知产物水应为液态，故D错误，C正确．答案：C3．下列变化过程放热的是()3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！A．H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：根据A、B中热化学方程式可知两反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．答案：D4．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－Q1kJ/molCO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ/mol与完全燃烧相比较，损失的热量是()A．1/2Q2kJB．1/3Q2kJC．1/3(Q1＋Q2)kJD．1/3Q1kJ解析：n(C)＝18g12g/mol＝1.5mol，与完全燃烧相比，损失的热量为CO(1.5mol×13＝0.5mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5mol×Q2kJ/mol＝0.5Q2kJ，故选A.答案：A5．(2009·合肥高三质检)已知：(1)Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kg/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为()A．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝317.3kJ/molB．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝317.3kJ/molC．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ/molD．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－317.3kJ/mol解析：用(1)－(2)得：Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－348.3kJ/mol－(－31.0kJ/mol)＝－317.3kJ/mol，故选C.3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！答案：C6．2molNH3发生反应：2NH3N2＋3H2，达到平衡时，测得混合气体的物质的量为3.6mol，反应吸收的热量为73.6kJ，下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是()A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/molB．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－368kJ/molC．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－73.6kJ/molD．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝＋73.6kJ/mol解析：根据计算，达到平衡时NH3只有0.4mol，即氨气分解了1.6mol.当氨气分解了1.6mol时，吸收73.6kJ的热量．如果氨气分解了2mol，则吸收92kJ的热量．由此可以写出氢气与氮气反应生成氨气的热化学反应方程式．答案：A7．已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量．4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2D．无法确定解析：据题意知1mol白磷所具有的能量比1mol红磷所具有的能量高，因此均为1mol的白磷和红磷分别与5molO2完全反应生成1molP2O5固体时，白磷放出的热量更多，但ΔH为负值，故ΔH1ΔH2，选B.答案：B8．科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处于180～289ppm之间，CH4含量在320～720ppb之间．现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是()①以煤为能源的机器的广泛使用②以石油为能源的机器的广泛使用③以原子能为能源的核工业的发展④以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展A．①②B．①③3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！C．②③D．②④解析：煤、石油在燃烧时会产生CO2，导致温室效应，①、②正确；核能和风能、太阳能为新能源且可再生，无污染，也不会产生温室效应，所以选A.答案：A9．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol下列结论正确的是()A．炭的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.4kJ/molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.4kJ热量解析：A项中燃烧热要生成稳定的化合物，生成的CO可继续燃烧放出能量，所以炭的燃烧热大于110.5kJ/mol；B项中反应热存在吸热和放热两种情况，应为ΔH＝－221kJ/mol；C项中和热反应表示为57.4kJ/mol或ΔH＝－57.4kJ/mol；D项中醋酸的电离要吸热，放出热量减少．答案：A10．利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)．已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2③ΔH＝＋88.62kJ/mol下列叙述不．正确的是()A．ΔH1ΔH2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定D．NBD转化为Q是吸热反应解析：NBD转化为Q，ΔH0为吸热反应，说明NBD能量比Q低，所以NBD比Q稳定．由①－②可得ΔH1－ΔH2＝ΔH0,ΔH1ΔH2.答案：B3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！11．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ/molCO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol请回答下列问题：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：____________________.(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是________．(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：____________________、____________________.(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇(CH4O)②甲醛(CH2O)③甲酸(CH2O2)④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol，由此可知煤转化为水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”．CO和H2按1：1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质满足最简式为CH2O，则②④符合．答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，且ΔH20)(3)减少污染燃烧充分方便直接燃烧水煤气热量大(答案合理即可)(4)②③12．CO、CH4均为常见的可燃性气体．(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________．(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)．解析：(1)CO转化成CO2：化合价从＋2→＋4；CH4转化成CO2：化合价从－4→＋4；所以转移电子数之比为2∶8＝1∶4.(3)由方程式：2CO＋O2===2CO2；CH4＋2O2===CO2＋2H2O(g)当耗O2和生成的CO2相同时，n(CO)∶n(CH4)＝2∶1，可知CH4的体积分数是1/3＝0.33；答案：(1)1∶4(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol(3)0.3313．甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)＋O2(g