2011届高考理综化学模拟试题

2011届高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Mg24Ti48Cl35.5Na23【试题】第Ⅰ卷（选择题42分）选择题：化学选择题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题意要求的一项。6．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LC6H14含原子总数为2NAB．常温常压下，16gO2和O3混合气体中质子总数为8NAC．将2molSO2与1molO2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA8．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响B将溴水加入KIO3溶液中比较碘与溴单质氧化性的强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RXYZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．铅蓄电池是常见的二次电池，该电池两极材料分别是指铅、二氧化铅，电解液是硫酸溶液。铅蓄电池在充、放电时发生如右反应：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O。下列叙述正确的是（）A．用该电池解饱和食盐水产生标准状况下11.2LCl2,同时消耗硫酸1molB．放电时负极反应为Pb+2e-+SO42-=PbSO4C．放电时SO42-向阳极移动D．充电时PbO2电极与电源负极相连11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)＞c（NH4+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知；kJ·mol－1）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH32molN2、6molH2NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ放出ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．2c1=c3B．a=b＜92.4C．D．＜第Ⅱ卷（非选择题共58分）25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（I）V2O5是接触法制硫酸中氧化二氧化硫的催化剂。已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol在容积固定的2L密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量浓度如下表：c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L起始0.81.602分钟末ab0.14分钟末0.41.40.46分钟末0.41.40.4(1)判断该反应达到平衡的标志是_________A．容器内气体原子总数不再发生变化B．SO2百分含量保持不变C．容器内气体的分子总数不再发生变化D．容器内混合气体的密度保持不变E．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)反应达到化学平衡后，能引起化学反应速率加快、平衡向正反应方向移动并能提高二氧化硫转化率的一种方法是_________(3)某一时刻测得反应体系总的物质的量减少了0.3mol,此时SO2的转化率为_________(4)2分钟后改变了某一条件，通过数据分析，该条件可能是_________或_________。(5)已知160gSO3气体与36g液态H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________（II）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.26.（13分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol；②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是_______。A．Mg置换出Ti的热化学方程式为：2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti；△H=－512kJ/molB．等物质的量的能量：Ti(s)一定比TiCl4(s)高C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多D．该冶炼Ti法对环境友好E．反应Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(g)；△H=－akJ/mol；则a＜770(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。(5)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。27．（15分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。拟从芳香烃出发来合成M，其合成路线如下：已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。（1）根据分子结构模型写出M的结构简式_________。（2）写出②、⑤反应类型分别为_________、_________。（3）D中含氧官能团的名称为，E的结构简式_________。（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）_________。（5）E的同分异构体很多，满足以下三个条件的同分异构体有_________个，①与三氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应和消去反应；③苯环上一氯代物有两种。28、（15分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_________，反应的离子方程式是_________________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_________。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体（不含结晶水），该白色固体的组成是_________（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：低温NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：①向母液中加入石灰乳，可将其中_________循环利用，同时得到融雪剂_________。②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_________。【参考答案与解析】6．解析：C项，铁比铜活泼，应装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀，本题考查营养物质，容易题。【答案】C7．解析：A项，C6H14在标准状况下为液体；B项，16gO2和O3混合气体中所含氧原子数为1mol，与常温常压无关；C项，注意是可逆反应；D项，注意葡萄糖溶液中分子有葡萄糖及更多的水分子。【答案】B8.解析：A项，应用相同浓度的H2O2溶液；B项，应将将溴水加入KI溶液中；C项正确，用冰水降温时，平衡：2NO2N2O4；△H＜0，向右移动，故颜色变浅；D项，能证明SO2具有还原氧化性【答案】C9.解析：根据元素周期表，可推知X为P元素，Y是S，Z是Cl，R是O。【答案】C10.解析：A正确，根据电子转移数相同知消耗的硫酸的物质的量是氯气的2倍；B项应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；C项，放电时SO42-向负极移动；D项，充电时PbO2电极与电源正极相连。【答案】A11.解析：A项，很有迷惑性，似乎有物料守恒的意思，其实氯水中未反应的氯分子数量和已反应生成ClO-、Cl-、HClO的数量不相等；B项，由电荷守恒推知c(Na+)＞c（NH4+)；C项，由pH=4知HA-数量的电离为主，故电离产物大于水解产物c(A2-)＞c(H2A)；D项正确。【答案】D12．解析：A项，丙容器相当于将两个甲容器压缩，故2c1＜c3。B项，甲乙两容器实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4；只有当平衡时甲中N2为转化率为5０%时，才有a=b＜92.4。C项，丙容器相当于将两个乙容器压缩，平衡向右移动，故2p2＞p3；D项，丙中压强大，故＜，本题选B项。【答案】Ｄ25．解析：I中，容积固定，故（2）不能用加压的方法，要使速率加快，也不能降温。（3）中利用“始、转、平”的典型格式计算，要特别注意表格中给出的数据是浓度，要转换成物质的量再计算。（4）通过数据可看出，2分钟后的速率增大，因而是外加催化剂或升温。2分钟及其之前没有信息显示已达平衡，不可以用平衡移动解答此问。（5）中两种反应物的量都已知，通过计算，两者恰好完全反应，无水剩余，所以生成的硫酸角标注液体。II中，由图中注释当为电解池时，左侧为阳极，则为原电池时，左侧应为正极。①中左槽由黄变蓝，是得电子，应该是原电池的正极。②中充电为电解池，右槽为阴极，得电子，绿变紫色。③中充电为电解池时，左槽生成1mol氢离子，有一半透过交换膜到右槽补充正电荷。【答案】I（1）BC1分（2）充入氧气1分（3）37.5%1分（4）加催化剂或升温2分（5）SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l），ΔH=-130.3kJ/mol2分II①2分②绿1分紫1分③参与正极反应，1分通过交换膜定向移动使电流通过溶液1分；0.5mol2分26.解析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为：2Cl―+2H2O2OH―+H2↑+Cl2↑。（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。（3）选项A，无标明状态。选项B，反应Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)为放热反应，1molTi(s)和2molCl2(g)的总能量大于1molTiCl4(s)的总能量。选项C，假设质量均为24g，则Mg(s)与足量