03离子反应单元检测

2014-2015上学期高三化学一轮复习使用时间：2014.9.11编制:宁凤岐徐一雷审核:审批:小组：姓名：教师评价：__13.下列有关电解质的说法正确的是:①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H+的化合物都是酸③硫酸钡难溶于水，但它属于强电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同⑦NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子⑧在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强14．电解质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，现有下列物质：①NaOH②Al③NH3④HCl⑤蔗糖⑥冰醋酸⑦氨水⑧稀硫酸⑨CaO⑩BaCO3其中能导电的是_________________属于强电解质的是_______________15.写出下列电解质的电离方程式（1）NaHCO3（2）NaHSO4_________________________________________（3）Fe(OH)3（4）H2CO3（5）BaSO416.写出下列反应的离子方程式：（1）Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：（2）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全，写出反应的离子方程式：，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：（3）氯化铝溶液中加入过量氨水：（4）氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：（5）醋酸与氨水反应：（6）向硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：17.某工厂废水中可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32、Cu2+、SO42－、Cl中的若干种离子。我校化学兴趣小组取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是__________________________________（2）写出实验①中发生的有关离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________18.实验室中有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Clˉ、Mg2+、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后得沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_______________（2）肯定存在的离子是_________________________；对应的物质的量浓度分别是____________________________________________________________________★（3）该溶液中有一种离子不能确定是否存在，若存在，这种离子如何进行检验？________________________________________________________________________________________________________________________________________题号123456789101112答案《离子反应》单元检测编号03一、选择题（只有一个选项符合题意）1．下列关于电解质的叙述中，正确的是（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④纯水几乎不导电，所以水是非电解质A.②④B.①C.①③D.②2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A．0.5mol/LMgSO4溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOHD．0.5mol/LNH4Cl溶液3．下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]－、Cl－C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－5.某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3ˉ==3CO2↑+Al(OH)3↓C．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HclOD．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2↑+Cl2↑7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋B．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．硫化钠溶于水：S2-+H2O===H2S↑+2OH－D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O9．下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO24===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶210.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色；若加入碳酸氢铵固体，固体溶解并产生刺激性气味的气体。则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、K+、Cl－、OH－B．H+、Na+、SO42－、NO3－C．K+、Ca2+、OH－、SO32－D．Na+、S2－、Al3+、CO32－11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O12.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑤《离子反应》单元检测答案编号03题号123456789101112答案DCDCCBACBAAA13.③⑥14.②⑦⑧①④⑨⑩15.⑴NaHCO3＝Na+＋HCO3-,HCO3-H+＋CO32-⑵NaHSO4（熔融）＝Na+＋HSO4—,NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42—⑶Fe(OH)3Fe3+＋3OH-⑷H2CO3HCO3-＋H+,HCO3-CO32-＋H+,⑸BaSO4＝Ba2+＋SO42-16．（1）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（2）H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OH++OH-＝H2O（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（4）2Fe3++3CO32ˉ+3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3↓（5）CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COOˉ+NH4++H2O（6）H++NH4++2OHˉ＝NH3·H2O+H2O17.（1）[Al(OH)4]－、CO32－、SO42－、Na+（2）[Al(OH)4]－＋4H+＝Al3+＋4H2OCO32－+2H+＝CO2↑＋H2O18.（1）Ba2+、Mg2+（2）CO32－、SO42－、NH4+、K+0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L、≥0.2mol/L（3）取少量原溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，取少量上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，否则不存在Cl－