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2011年九年级化学总复习检测题（五）（物质的化学变化Ⅱ）班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：C-12O-16Ca-40一.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A．纸张燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂D．铁钉生锈2．近年来我国自然灾害频频发生，这些自然灾害中常常伴随如下现象，其中涉及化学变化的是（）A．房屋倒塌B．山体滑坡C．森林失火D．树枝折断3．下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A．火上烧油B．百炼成钢C．玉不琢、不成器D．死灰复燃4．物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是（）A．活性炭用于防毒面具B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料5．化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合这一要求的是（）A．搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度B．滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管C．选用量程为50mL的量筒量取8mL液体D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着人6．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）ABCD7．下列装置是证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）时间时间原子种类物质质量时间原子个数时间元素种类2011年九年级化学总复习检测题（五）第1页共4页8．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银9．下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A．稀盐酸B．澄清石灰水C．稀硫酸D．食盐水10．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③二．（本题包括4小题，共34分）11．(6分)铱（Ir）是一种重要的金属材料，通常情况下，铱是银白色固体，硬而脆，但在高温下可压成薄膜或拉成丝。铱的化学性质不活泼，但块状铱在空气中加热时会生成二氧化铱薄膜。阅读材料后回答：(1)铱的物理性质和化学性质有（各写一点）物理性质：，化学性质：，(2)写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式：____________________________。12．(9分)现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号．．．．填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。13．(8分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉.碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式为：①，②。(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有…………金属性由强到弱………………H2011年九年级化学总复习检测题（五）第2页共4页甲乙、(填写化学式)。14．(11分)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸，用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。三．（本题包括2小题，共24分）15．(12分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①；②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________，收集装置是________，若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先_______________后_____________，防止水倒流，炸裂试管。若需要回收反应后试管中的二氧化锰(二氧化锰难溶于水)，可采取的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、_________、洗涤、干燥。（3）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为，检验一瓶气体是氧气的方法为。（4）如果用D装置收集氧气，则氧气由______端通入(填“a”或“b”)。16．(12分)某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？澄清的石灰水C+CuO止水夹澄清的石灰水C+CuO2011年九年级化学总复习检测题（五）第3页共4页【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是。（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择(填选项序号)的比例。A.32︰3B.40︰3C.48︰3你认为小施这样选择的理由是。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。四．（本题包括1小题，共12分）17．(12分)长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：时间/min12345质量/g3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3（填已或未）反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？2011年九年级化学总复习检测题（五）第4页共4页