2011年北京市海淀区高三年级适应性练习理综(化学)

2011年北京市海淀区高三年级适应性练习理综（化学）2011.3.18可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe566．下列说法中正确的是A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要7．常温时，下列各组离子能大量共存的是A．Ag＋、K+、NO3－、S2－B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－8．下列关于实验的叙述正确的是A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力9．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确．．．的是A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：XZYC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：212．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀25．（12分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；（3）b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X在周期表中的位置为；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式。26．（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：；（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；（4）在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①计算a=，此温度时该反应的平衡常数K=；②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。A．增大N2O4的起始浓度B．升高温度C．使用高效催化剂D．向混合气体中通入稀有气体27．（16分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为；（2）B中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；（6）E有多种同分异构体，其中含有COO结构的有种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。28．（13分）某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；③向2mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有；（3）实验①表现出该消毒液具有性；（4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是；（5）实验④中涉及反应的离子方程式为；（6）将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为；其原因是。①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ海淀适应性训练化学参考答案化学简答题评分办法：（1）划线部分为给分点；（2）学生答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现负分。6．A7．C8．A9．C10．B11．D12．B25．（12分）（1）…………………………………………………………………………1分…………………………………………………………………………1分（2）SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3(胶体)+CO32—……………………………2分（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－106.1kJ/mol（未注明条件扣1分）……………………………2分（4）Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O……………………………2分第3周期，IA族……………………………………………………………………2分（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（未注明条件扣1分）……………………2分26．（17分）（1）红棕色…………………………………………………………………………1分无色…………………………………………………………………………1分Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O………………………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………………………………………2分（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。（方法合理给分）………………………………………………………………2分（3）变浅…………………………………………………………………………1分2NO2N2O4ΔH0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低…………………………………………………………………………3分（4）①a=0.28……………………………………………………………………2分1.8……………………………………………………………………2分②A…………………………………………………………………………1分27．（16分）（1）C5H10O（答案合理给分）……………………………………………………1分（2）溴原子…………………………………………………………………………1分（3）a、b…………………………………………………………………………2分（4）I：…………2分II：…………2分…………2分（5）CH3HCH3CCHCH2CH3HCH3CCHCH2…………各1分（6）12（答案合理给分）…………………各2分28．（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O…………………………………………2分（2）Cl—、ClO—、OH—…………………………………………2分（3）氧化性…………………………………………1分（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH…………………………………………2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl2↑+H2O…………………………………………2分（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解………………………2分铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH—（且阴极H+不断放电，同时剩余OH—），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解。………………………2分浓硫酸，△H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3CH3-C-CHOCH2OHCH3CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+HBr△CH3-CH-CH2-CH2BrCH2-CH-CH3CH3+H2O乙醇△CH3-CH-CH2-CH2BrCH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+