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12011年南通市中考试题11．人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是12．从物质分类的角度看，下列说法错误的是A．石油属于混合物8．氮气属于单质C．甲烷属于化合物D．干冰属于有机物13．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是A．NH4HC03B．K2C03C．CO(NH2)2D．Ca(H2P04)214．依据氧化铁化学式32OFe，某同学做出的下列推断中错误的是A．氧化铁由铁元素和氧元素组成B．氧化铁中铁元素的化合价是+2C．氧化铁的相对分子质量为l60D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％15．以下化学药品保存或实验操作正确的是A．保存浓盐酸8．保存固体氢氧化钠C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯16．分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．反应时构成水分子的原子种类发生改变D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的17．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是A．C0与C02可用澄清石灰水区分B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼C．C02的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同18．已知反应OHCOOX222223点燃，则X的化学式为A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H60219．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是A．物质与氧气反应时都会发生燃烧B．只有燃烧反应可将化学能转化为热能C．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点20．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A．物质W能溶解在水和乙醇中B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mgC.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出21．(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。(6)硫与氧气的反应(22SOOS点燃)可用下图表示：设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。22．(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。3请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。(2)写出反应①的化学方程式：___________________。(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________。(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。(5)实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。23．(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________。④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。24．(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。①写出仪器B的名称：______。②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式)，Mn02固体在该反应中起_______作用。③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，4观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。(2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是_______。【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________。【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：________________。【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。25．(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。①检测废水呈碱性的简单方法是_____。②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)5△2011年南通市中考试题参考答案11．A12．D13．B14．B15．A16．D17．C18．B19．C20．D21．(1)x=15(2)氩(3)3(4)MgCl2(5)它们原子的核外电子层数相同(6)222．(1)NaOH(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑(3)治疗胃酸过多(4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。(5)184用玻璃棒不断搅拌23．(1)化学锌块(2)①复分解反应②过滤③高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯④CaO+H2O==Ca(OH)2(3)白色污染灼烧24．(1)①水槽②H2O2催化③向上排空气法④检查装置的气密性2KMnO4======K2MO4+MnO2+O2↑它们都含有氧元素的化合物①1②制得了一些氧气取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。必须通过认真分析，用实验来加以证明。25．(1)烟尘36：5：40(2)①用无色的酚酞溶液②解：设可以处理废水的质量为X2NaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O8098X×1.6%9.8t×20%80/98====(X×1.6%)/(9.8t×20%)X==100t答：可以处理废水的质量为100t。6