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12011年九年级化学二轮复习专题二质量守恒定律一、知识要点：直接运用→根据化学方程式推未知物质的化学式（反应前后原子三不变）根据微观示意图推反应类型、写方程式质量守恒定律定性表达化学变化培养物质转化意识，熟练书写常见的化学方程式（追问）阅读捕捉信息，用化学方程式表达信息定量测定化学物质（追问物质质量守恒、某种元素质量守恒、变式训练）二、复习过程分析4.1质量守恒定律的直接运用例1铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O，该磁性纳米材料X的化学式是________________。A.Fe（OH）2B.Fe（OH）3C.Fe2O3D.Fe3O4例2、如图所示的微观化学变化的反应类型是_______________；试写出符合图意的化学方程式___________________________。3、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为：()若求相对分子质量比（）A.8:11B.3:4C.12:11D.11:124、现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，此时C物质已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应A和B的质量比是（）A、3：2B、2：3C、1：1D、3：55、某有机物4.8克在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列说法正确的是（）A、只含有碳、氢元素B、一定含有碳、氢、氧元素C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、不一定含有碳、氢、氧元素6、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶37.（2011无锡）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成4.2化学反应中质量守恒的妙用（某种元素或原子团在反应前后质量守恒）例1、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65克已部分变质的氢氧化钠固体与36.5克10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（）A、11.7克B、5.85克C、1.17克D、58.5克（2011•郴州）一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数7.3%的稀HCl溶液，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所的固体的质量是（）A、7.45gB、14.9gC、5.6gD、13.8g例2、：【08黄冈】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识正确的是A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g例3、将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，测得溶液中钠离子的质量为0.92g，若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体的质量为：A2.55gB2.12gC1.86gD无法计算例4、某种不纯的金属M，含有不溶于水也不溶于酸的杂质，取该金属样品2克投入到10克20%的稀盐酸中恰好完全反应，测得该金属与盐酸反应生成的氯化物中含氯50%，则样品中M的质量分数为：A、96%B、92%C、97.25%D、98%5、镁、铝、锌、铁四种金属的混合物20g，与足量的稀硫酸反应，将反应后的溶液蒸干，得到68g固体，则反应时生成的氢气为：（）A、1gB、2gC、3gD、4g6、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混和物34.6g，可恰好溶于300mL含有21.9克HCl溶液中，若加热分解等质量的这种混和物，可得CuO的质量是：（）A、16.0gB、19.2gC、24.0gD、30.6g4.3无数据（字母）计算题解法7、有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO3)2CaCO3+C02+H2O②2NaHCO3Na2C03+CO2+H20)，将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO3沉淀。那么下列关系正确的是：()A、a=cB、ab+cC、b=cD、ab8、有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O）A．m1=m2B．21m1=25m2C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比9.(2011扬州)自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g，另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。下列x、y的关系正确的是（）A.x︰y=4︰1B.A.x︰y=1︰4C.A.x︰y=1︰1D.A.x︰y=2︰122011年九年级化学二轮复习专题三溶液溶解度一、概念辨析溶液在溶质、溶剂、温度等某些变化后，溶解度、饱和状态、溶质质量分数等变化的判断与计算。①不饱和溶液转变为饱和溶液时，其溶质质量分数一定变大。（×）如硝酸钾不饱和溶液降温变为饱和溶液，其溶质质量分数不变。若是加硝酸钾变为饱和溶液则变浓。②饱和溶液中析出晶体时，其溶质的质量分数一定变小。（×）如将硝酸钾饱和溶液恒温蒸发时析出晶体，其质量分数就不变。③将饱和溶液温度降低一定有晶体析出。（×）如将氢氧化钙的饱和溶液降温，变为不饱和溶液，而没有晶体析出。④在溶液中阴阳离子的数目不一定相等，但阴阳离子所带正负电量总和相等。⑤某些溶液的溶质质量分数越高，溶液的密度越大如浓硫酸，如20%与40%的硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为（20%+40%）/2=30%，若等体积混合所得溶液质量分数大于30%。若以1：2混合呢？⑥某些溶液的溶质质量分数越高，溶液的密度越小如酒精溶液、氨水。如20%与40%的酒精溶液等质量混合所得溶液质量分数为（20%+40%）/2=30%，若等体积混合所得溶液质量分数小于30%。1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．石灰石B．汽油C．纯碱D．面粉2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液是纯净物C．溶液是均一、稳定的化合物D．溶液里各部分的性质相同3．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的无色液体B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24gC．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大1．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出（设温度保持不变）。下列推测正确的是：（）A、氯化钠溶解度变小B、食盐水在空气中变质而不能继续使用C、溶液依然饱和，溶质的质量分数不变D、水分蒸发，溶质的质量分数变大2．某溶液甲，经过若干操作，析出10克晶体后变成溶液乙（甲、乙溶液为同种溶质），下列说法正确的是：A、溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲B、甲一定是饱和溶液C、溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲D、乙一定是饱和溶液二、溶液的配制：（包括固体配制和浓溶液溶液稀释两方面问题）三、溶解度曲线方向题3．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。回答下列问题：①t2时，三种物质溶解度大小顺序为：____________________②t1时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为__________；③t2时，C的饱和溶液转变为不饱和溶液的途径有：_______________________________________________________④若A中混有少量B，可采用的分离方法是：______________⑤图中点M表示：______________________________________⑥t3时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2时，溶液中溶质的质量分数大小关系为：____________________6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙7．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的不饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液四、溶液中化学反应的有关计算