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12010学年第一学期徐汇区高三年级化学学科期末质量水平考试（考试时间120分钟，满分150分）2011.01说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各项中表达正确的是（）A．Si的原子结构示意图：B．HCN分子的结构式：H－N≡CC．NH3的电子式：D．N原子的轨道表示式:2．NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价为－1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C．Li＋和H-的离子半径相等D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂3．通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：①S(s，单斜)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ②S(s，正交)+O2(g)→SO2(g)+296.83kJ下列说法错误的是A．单斜硫升华为气态时要吸收热量B．1mol单斜硫燃烧放热297.16kJC．单斜硫比正交硫稳定D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率4．右上图是石油分馏设备示意图。图中字母表示石油分馏产生的石蜡、煤油、汽油、油气的馏出位置。则煤油冷凝分出的位置是A．aB．bC．cD．d5．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．硝酸盐制炸药B．热的纯碱溶液用于洗涤物品表面油污C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．下列说法正确的是A．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．通过化学反应无法生成新的同位素27．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化描述正确的是①二氧化硫通入品红溶液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①②③8．两种有机物a、b的结构简式如下。下列说法错误的是A．a和b互为同分异构体B．两种分子中的所有碳碳单键间的键角都相同C．a的沸点比b高D．b脱氢可以形成3种单烯烃分子9．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A．乙中铜丝是阳极B．乙中铜丝上无气泡产生C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲、乙中锌粒都作负极10．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同11．以下性质的比较中，错误的是A．原子半径：NaSOFB．酸性：HFHClHBrC．熔点：NaFCBr4CCl4D．密度：硝基苯水乙酸乙酯12．常温下，取pH=10的溶液1mL加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是A．如果是盐溶液则a﹥8B．如果是盐溶液则a﹤8C．如果是碱溶液则a﹤8D．如果是碱溶液则a﹥1213．某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表。下列结论正确的是步骤操作现象⑴用pH试纸检验溶液的pH大于7⑵向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色⑶向所得水溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑷过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有的离子是Cl-、Br-、SO42-B．肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32-C．不能确定的离子是Na+、Cl-、SO32-D．肯定没有的离子是Ba2+、Cl-、SO32-14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．100mL2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0.2NAC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAD．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA（a）（b）CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3CH3CH3CCH2CH3CH3CHCH3CH3315．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-+Q(Q0)，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动D．将水加热，Kw增大，pH不变16．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列关于相关物质的推测正确的是物质选项XYMNANH3CO2NaClNH4HCO3BCO2NH3NaClNH4ClCNH3CO2CO2NH4ClDCO2NH3NH4ClNaCl17．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g05437x已知甲的相对分子质量为丁的2倍，该反应的化学方程式中甲与丁的化学反应系数之比为A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．2∶3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18．含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21B．该分子的空间构型可能为折线型C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子D．该分子中3个原子一定共平面19．一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2molC．0.1moln(H2SO4)0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol20．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：A．三种酸的电离常数Ki(HX)Ki(HY)Ki(H2CO3)B．结合H＋的能力：Y-CO32-X-HCO3-C．溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO3-)＞C(X-)＞c(OH-)＞c(H+)饱和食盐水溶液a沉淀N溶液bM碳酸钠加入X滤液加入Y水421．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃（低于各物质的分解温度）灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D．在NaCl溶液中通入过量氟气22．烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B．曲线d表示OH-的物质的量的变化C．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O第II卷（共84分）四、（共24分）23．D、E、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数逐渐增大。D和X的最简氢化物分子的空间构型均为正四面体。回答下列问题：（1）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；（2）金属镁和E的单质可在高温下反应，得到的产物与水反应生成两种碱，E在元素周期表中的位置为________，写出该产物与水反应的化学方程式_________________；（3）Y和Z都能形成简单离子，离子半径Y_______Z（填大于或小于），Y元素原子中有______种能量不同的电子；（4）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________（选填D、E、X、Y、Z等）。24．已知在酸性条件下有以下反应关系：i．KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；ii．Br2能将I－氧化为I2；iii．KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2；（1）欲比较KIO3和I2氧化能力强弱，需要用到的上述信息是_______（填编号）；（2）向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。n(mol)×10-45①开始滴加KBrO3溶液时发生反应，配平并填空6KI+6KBrO3+6H2SO4→6K2SO4+6I2+6KBr+6H2OH2SO4在该反应中表现的化学性质是__________；②继续滴加KBrO3溶液，当反应的氧化产物只有I2，还原产物只有Br2时，反应的离子方程式为______________________________；③继续滴加KBrO3溶液，当a值为1时，氧化产物和还原产物的化学式分别为：_______、_______。25．水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________；（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（填编号）；a．容器中的压强不变b．1molH―H键断裂的同时断裂2molH―O键c．v正(CO)=v逆(H2O)d．c(CO)=c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为；②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应。（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用___________；a．增加CO的用量b．增加H2O(g)的用量c．增大压强d．升高温度五、（本题共24分）26．常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=x乙c(HY)=c1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=9（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；（2）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH－)=mol/L；6（3）甲组中x的值_____7（填、、=），c1=_____________；（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：①表示乙组实验的pH变化曲线是________________②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______③E点对应离子浓度由大到小的顺序为。27．某厂使用的燃料为含S约4%~7%（质量分数）的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：（1）吸收过程中可能产生的物质为______________________；（2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式_______________________；（3）试剂A可能是______