2011年普陀区高三化学一模试卷和答案

第1页共12页普陀区高三质量调研化学试卷本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共9页。满分150分。考试时间120分钟第I卷（共66分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127Ag-108Ba-137一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1．能够体现“低碳世博”理念的是A．大力发展火力发电B．多使用含碳原子数较少的物质C．禁止排放二氧化碳D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．氮原子的轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨气分子的结构式：3．处理实验室有关事故方法不正确的是A．金属钠着火，立即浇水灭火B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A．4℃的纯水pH为7B．水的电离方程式为：H2O2H＋＋O2－C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体5．下列叙述正确的是A．晶体熔化时化学键一定发生断裂B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．第2页共12页7．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是A．AlCl3B．NaHSO4C．NaHCO3D．H2N－CH2－COOH8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似9．将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）10．下列离子组一定能大量共存的是A．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－C．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，()KwcH=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA12．利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)＋QkJ（Q＞0）有关说法正确的是A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13．对于常温下的溶液，叙述正确的是A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b第3页共12页B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7C．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=814.下列离子方程式中正确的是A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-222CHBrCOOHOHCHBrCOOHOCH2BrCOO-+H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O15．已知：下列关系正确的是A．Q1+Q2Q3B．Q1+Q22Q3C．Q1+Q2Q3D．Q1+Q22Q316．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是17．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为A．4：3B．4：1C．1：1D．10：9三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是第4页共12页19．常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6，下列叙述正确的是A．该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol/LB．该溶液中水电离产生的c(H+)＝1×10-10mol/LC．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)20．现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是A．甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键B．乙由两种元素组成C．丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素21．用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药――贝诺酯。有关叙述错误的是A．扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应B．1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOHC．贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物D．用FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛22．现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6g。则气体A的成分可能是A．0.2molNO和0.1molNO2B．0.3molNOC．0.1molNO、0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.3molNO2和0.1molN2O4第5页共12页)()()(K22OHcHcCOc第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23、金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素原子核外共有种不同能量的电子。它与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为(用元素符号表示，下同)，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点（填：“高”、“低”或“相同”），原因是。（2）元素R与Ca元素在同一主族，其单质及其氢氧化物可溶于强碱，该元素原子核外电子排布式为。写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式：。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。检测Mn+的方法通常是生成红色溶液，其离子方程式是。（用具体的元素符号书写）24、实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是：；加入稀硫酸的目的是：。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：（3）上述反应中的还原产物是：。（4）现有1.2L含3molFeSO4的溶液恰好与0.6molHIO3完全反应，则还原产物是。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应，则最少消耗的HBrO30.6mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是。25、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：。（1）写出该反应的化学方程式：；（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.υ(H2)＝υ(H2O)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）如果密闭容器中加入2molC(s)与1molH2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol。①t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)=。第6页共12页②若继续加入2molC(s)则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，若再次继续通入1molH2O(g)达到平衡后，moln(CO)mol。③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是。（填写选项编号）a、减小H2浓度b、增大H2O浓度c、使用催化剂d、升高温度五、（本题共24分）26．根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题：（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2气体。①为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的。（填序号，下同。）ABCD②用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有（填写编号）。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化，其中试剂A是，试剂B是。（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：①稀盐酸②溴水③Na2SO3固体④FeS固体⑤浓硫酸（约12mol/L）⑥氢氧化钠溶液ABCD①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器，实验中可观察到的现象是；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器，实验中可观察到的现象是。第7页共12页②在装置A、C中应加入的试剂是：A，C。③尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为：，。27、用海水可同时提取氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精制食用盐，需要“蒸发”等操作。有关“蒸发”的目的或操作错误的是。（填写选项编号）a、得到热的饱和溶液b、得到晶体c、用余热蒸干溶液（2）上述流程中：①用过量盐酸溶解氢氧化镁的原因是：；②操作A的实验步骤包括：、、。（3）若在空气中加热MgCl2·nH2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：。[导出气体产物，冷却后得到一种溶液，其质量分数为0.289，则晶体中n≈。(取整数)]（4）用电解法制取镁时，需要无水氯化镁。所以MgCl2·nH2O必须在气流中加热得到无水MgCl2，原因是：。六、（本题共20分）28．已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个．．官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式是，名称是。（2）链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式。（3）写出反应类型：反应②，反应③。（4）写出反应④的化学方程式：。29．含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：第8页共12页已知：Ⅰ、Ⅱ、（1）甲的含氧官能团的名称是。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称，检验反应的条件为。（2）写出己和丁的结构简式：己丁。（3）乙有多种同分异构体。属