2011年横店高中高二下学期期中考试化学试卷

2011年横店高中高二下学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）。1.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采取化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的（）A．铁粉和生石灰B．胆矾和石灰水C．食盐和硫酸D．苏打和盐酸2.用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了()A.利用废气中的热量B．保护环境，防止空气污染C.充分利用原料D．以上说法都对3.明矾能净水是因为()A．明矾有氧化性，能杀菌B．明矾能使水中的重金属离子沉淀C．明矾水解溶液呈酸性，能抑制病菌生长D．明矾水解生成胶体，使水中的泥沙胶体和其他悬浮物聚沉4.有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是()A.①④⑤⑧B．②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧D．全部5.能使硬水软化的物质是()A．硫酸钠B．磺化煤C．稀硫酸D．氯化钠6.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是()A．增加水中的含氧量B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小7.下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中，错误的是()A．利用了O3的强氧化性杀菌B．所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富C．O3消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求D．O3消毒的自来水无异味，消毒过程中也不生成污染物8.家用水壶中积存的水垢的主要成分是()A．CaC03和MgCO3B．Mg(OH)2和CaC03C．CaS04和MgC03D．A1203和CaC039.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多，下列各项中，不符合事实的是()A．操作简便，设备简单，占地面积小B．离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用C．能除去水中的所有离子D．废水容易处理，不产生污染物10.资料表明，水体的BOD低于3mg·L-1时水质较好，达到7．5mg·L-1时水质不好，大于16.mg·L-1时水质很差，鱼类不能存活。下列对BOD的认识中，正确的是()A．BOD表示水中溶解氧的浓度B．BOD的大小反映了水中耗氧有机物的浓度C．BOD变大是因为水中各种有毒物质的总浓度变大D．BOD所反映的水质优劣，只有通过仪器才能测出，人的感官无法判别11.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是（）A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了12.下列现象或行为与水体的富营养化无关的是（）A.海洋中寒流和暖流交汇的地方成为浮游生物的“天堂”B.池塘水葫芦疯长C.海洋出现赤潮D.太湖曾大规模爆发蓝藻13.海洋是一座巨大的资源宝库，下列有关海洋的说法不正确的是（）A.工业上从海水中提取氯化钠作为化工原料B.从海藻类植物中提取碘C.在缺水的中东地区，海水淡化成为解决生产生活用水的重要措施D.海水中镁的浓度较高，为镁的提取提供了良好条件14.城市污水经过处理后，成为能二次利用的中水，下列关于中水的说法不正确的是（）A.中水可大大缓解缺水城市的用水问题B.中水可用于洗菜，冲厕所C.中水可供消防、洒水之用D.在北方地区，由于缺水严重，有人提议用中水代替自来水来洗车15.下列说法正确的是（）A.硫酸工业中涉及的三个反应全是放热反应。B.为了降低蒸馏法淡化海水的能耗，常常采用加压蒸馏C.电渗析法淡化海水时，根据异性相吸的原则，阳离子交换膜可以让阴离子通过D.冷冻法淡化海水时涉及到物理变化和化学变化16.下列过程不属于氮的固定的是（）A.氨催化氧化生成一氧化氮B.氮气与氧气反应生成一氧化氮C.合成氨D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁17.下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是（）A.阳极产物是氢气B.阴极产物是氯气C.用碘化钾淀粉试纸检验阳极产物D.阴极滴入酚酞试液后显红色18.硫铁矿的主要成分是（）A.FeSB.Fe2SC.FeS2D.Fe2S319.硫酸工业中，吸收三氧化硫的常用试剂是（）A.稀硫酸B.发烟硫酸C.水D.98.3%的浓硫酸20.合成氨和硫酸工业时，采用的压强分别是（）A.低压高压B.常压高压C.较高压强常压D.高压高压21.若不考虑原料的转化率，单从速率角度分析，下列哪项措施不能提高合成氨的速率（）A.增大压强B.升高温度C.及时分离出生成的氨气D.选择合适的催化剂22.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.汞可以用热还原法冶炼B.活动性越强的金属，越容易冶炼C.钠可用电解其盐溶液的方法冶炼D.利用铝热反应可以冶炼铬、锰等金属23.下列离子方程式正确的是（）A.电解铝时，阳极反应为Al3++3e-=AlB.电解饱和食盐水时，阴极反应为H2O+2e-=H2↑+OH-C.用浓氢氧化钠处理铝土矿时，反应为Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-D.石灰乳加入海水中沉淀镁离子的反应为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓24.下列说法正确的是（）A.由合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)ΔΗ=-92.4KJ/mol可知，当放出184.8KJ热量时，有6NA个氮氢键形成B.氯碱工业中，每生成22.4LH2时，转移2NA个电子C.标况下，80gSO3的体积约为22.4LD.102g氧化铝中含3NA个阴离子二、填空题。25．（8分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：。漂白粉的有效成分是，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式：。26.（12分）硫酸是许多化学工业的原料、也是国家工业发达水平的一种标志。接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，K值将_______（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有设备__________（填设备名称）（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______(填序号)。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎B.使用V2O5作催化剂C.接触室中不使用很高的温度D.净化后炉气中要有过量的空气E.接触氧化在常压下进行F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3（4）硫酸工业尾气中含有少量SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO2的同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。（5）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：27.（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国科学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=―92.4kJ/mol。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）。A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的较高温度C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中（2）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的一种重要用途：_____（3）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法：（4）在298K时，将1molN2和3molH2通入合成塔中，为何放出的热量小于92.4kJ?（5）在一定温度和压强下N2与H2的配比为1：3进行反应，达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则达平衡时N2的转化率为三、实验题：28.（16分）浙江省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：①上述从海水中提取镁的步骤中，操作A中所用的玻璃仪器是、、、试剂B选用。②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是、。（2）将MgCl2溶液浓缩后得到MgCl2·6H2O晶体，MgCl2·6H2O晶体加热脱水制取无水MgCl2时应该采用什么条件？（3）为什么不直接电解MgCl2溶液，而是电解无水MgCl2来获得单质镁？四、计算题29.（6分）海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。(1)实验时若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算所需称量固体NaOH的质量。(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？高二化学《烃》单元测试题班级______座号____姓名_________相对原子质量：H-1C-12Br-80一、选择题(每题有一至两个正确答案，1～10每题3分，11～15每题4分共50分)1.下列物质中，不属于有机物的是（）（A）尿素（B）酒精（C）苏打（D）塑料2.下列微粒中所含电子总数与甲烷分子所含的电子总数不相等的是()(A)Na(B)NH3(C)NH4+(D)H2O3.在光照的条件下，氯气跟甲烷发生化学反应，下列叙述中正确的是（）(A)发生的是取代反应(B)发生的是加成反应(C)生成的产物只有四种(D)生成的主要产物是四氯化碳4.下列各烃一定互为同系物的是（）。①．CH4；②．CH3—(CH2)4—CH3；③．C2H4；④．C6H12；⑤.CH3－CH－CH－CH－CH3⑥.CH2—CH2CH3CH3CH3CH2—CH2（A）③④⑥（B）③④（C）①②⑤（D）①③④⑥5.下列各烷烃的系统命名肯定不正确的是（）(A)2－甲基丙烷(B)2,4,5－三甲基己烷(C)2，2－二甲基丙烷(D)2－甲基－3－丁烯6.在下列化学反应中，属于加成反应类型的是（）(A)由乙烯跟水反应制取乙醇(B)由乙烯制取聚乙烯(C)乙烯通过酸性高锰酸钾溶液(D)乙醇发生分子内脱水生成乙烯7.制取1,2－二溴乙烷的最合理的方法是()(A).乙烷与溴蒸气进行取代反应(B).乙烯与溴水进行加成反应(C).乙烯与HBr进行加成反应(D).乙炔与HBr进行加成反应8.有烷烃和炔烃混和气200毫升，在催化剂作用下，与氢气进行加成反应，消耗H2100毫升(均在相同条件下)，则原混和气体中，烷烃和炔烃的物质的量之比为()(A)1∶1(B)2∶1(C)3∶1(D)4∶19.某烃与氢气反应能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()(A).2－甲基－2－丁烯(B).3－甲基－1－丁烯(C).2,3－二甲基－1－丁烯(D).2－甲基－1,3－丁二烯10.2,2—二甲基丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）(A)1种(B)2种(C)3种(D)4种11.某气态烃A100mL,最多可与200mL氯化氢气体发生加成反应生成B，1molB最多可与4mol氯气发生取代反应，则A为（）(A).CHCH(B).CH2=CH2(C).CH2=CH－CH=CH2(D).CH3－CCH12.在标准状况下,将某气态炔烃11.2L通入盛有足量溴水的洗气瓶中,反应完毕,炔烃完全被吸收,洗气瓶增重27.0g。则该烃是（）（A）乙炔（B）丙炔（C）1—丁炔（D）2—丁炔13.燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量