101测定1mol气体的体积学案练习

1测定1mol气体的体积一、实验原理用镁和足量稀硫酸反应制氢气，并测定1mol氢气的体积1molH2的体积==V/n==24V/m二、实验仪器用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1molH2的体积。回答：（1）图中仪器A的名称是____B是____C是______其A中发生反应的方程式为____（2）B瓶中的液体最好选用___三、实验步骤1、装配装置，作气密性检查2、称取0.100～0.110g除去表面氧化物的镁带，(记录数据（精确到0.001g）；3、在A瓶中加入20ml水，（加水的目的为：___。）把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口；4、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平（目的为___）5、用注射器吸取10ml3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度6、镁带反应完全后，读出C瓶中液体的体积，并记录(读数估读到0.1ml）7、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平，（目的为___）记录抽出气体的体积8、将计算后的氢气体积填入表格氢气体积＝_______9、重复上述操作进行第2次实验一次称量，二次加料，三次使用注射器，记录四个数据四、数据记录与处理：氢气体积＝C瓶液体体积-稀硫酸体积+抽出气体体积实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）量瓶中液体体积（ml）抽出气体的体积（ml）氢气体积（ml）计算1mol氢气体积（ml）121molH2的体积==V/n==24V/m两次实验平均值：__实验温度下，1mol氢气体积的理论值：__五、实验误差分析以下因素使测定结果偏大还是偏小（1）镁带表面的氧化镁没有除尽（）（2）镁带含有跟硫酸不反应的杂质（）（3）气体的温度确定偏低（）（4）测定仪装置漏气（）理论值实验相对误差＝实验值－理论值×100％2（5）第二次未抽气（）（6）硫酸体积未考虑（）（7）镁带不纯（含有不与酸反应的杂质）巩固练习1．气体体积主要决定于（）A．气体分子数B．气体分子的直径和分子数C．气体分子的直径和气体分子间的平均距离D．气体分子数和气体分子间的平均距离2．在标准状况下，等质量下列气体所占体积最小的是（）A．HClB．H2SC．NH3D．O23．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB．1molO2所占的体积约是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，28g氮气和一氧化碳的混合气体所占的体积约是22.4L4．某温度下，用无水碳酸钠（质量为mg）跟足量盐酸反应制取二氧化碳气体（体积为VL），来测定此温度下1mol二氧化碳的体积。下列计算式正确的是（）A．106mVB．44mVC．106VmD．44Vm5．测定1mol气体体积时，可能造成误差的原因有很多。下列原因中，肯定不会造成误差的是（）A．装置连接完毕后，未检验气密性直接实验B．储液瓶中玻璃导管内开始反应是无水，反应结束后充满水C．镁条与硫酸反应完毕后，立即测定体积D．镁条放入气体发生器时，发生器中有少量蒸馏水未干燥，直接加入硫酸6．下列测定常温下1mol氢气体积的操作中，使结果偏大的是（）A．镁带未擦去表面氧化物B．装置气密性不好C．镁带不纯，含少量铝D．加入硫酸后，针筒拔出时不慎将针头留在橡皮塞上7．已知CO2在标准状况下密度为1.96g/L，计算25℃、101kPa下，1molCO2的体积是（）A．22.45LB．24.50LC．20.08LD．33.60L8．某气体MO2在20℃、101kPa下，与同体积H2的质量比是32︰1，则M的相对原子质量是（）A．12B．14C．32D．649．两只体积相同的容器，一个盛有NO，另一只盛有N2和O2。同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．②B．①②③C．①③D．①②③④10．某温度下，测定113.5mL氧气的质量是0.142g。该温度下氧气的密度为___________，1mol氧气的体积是___________。11．标准状况下，测定某未知气体的密度为1.875g/L，这种气体的摩尔质量是__________。12．某学生在温度：13℃，压强：101kPa的实验室中进行了用镁片与稀硫酸反应测定1mol气体的体积实验，实验记录如下：实验次数镁带质量（g）2mol/L硫酸体积（mL）液体量瓶中液体体积（mL）氢气体积（mL）计算1mol氢气体积（mL）10.11110120.7520.11410123.00两次实验平均值：___________________________（先填表格）实验温度下，1mol氢气体积的理论值是23466.7mL。实验误差=___________________________。本次实验是否合理_______（填“是”或“否”），理由是_________________________。3抽气装置13．用气体摩尔体积测定装置测量常温下1molCO2的体积。回答如下有关设计的问题：⑴在以下试剂中选出合适的反应试剂__________。A．无水碳酸钠B．大理石C．石灰石D．盐酸E．稀硫酸⑵写出选出试剂反应的有关化学方程式___________________________________。⑶液体量瓶的量程为110~130mL，酸液注入10mL，则固体试剂取量应小于___________g，大于__________g。（若常温下1mol气体的体积的理论值为24.0L）⑷储液瓶中选出合适的试剂________A．水B．饱和氯化钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液⑸某学生实验数据记录如下表：通过计算填写表格中。实验次数无水碳酸钠质量（g）稀硫酸体积（mL）液体量瓶中液体读数（mL）二氧化碳体积（mL）计算1mol二氧化碳体积（mL）10.50010122.820.48110119.0两次实验平均值=____________实验误差=______________。本实验的结果是否合理_________。14、以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1molCO2的体积。回答下列问题：（1）图中仪器A的名称是___，其中发生反应的方程式为__（2）B瓶中的液体最好选用___（填编号）a.品红溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.用稀硫酸酸化的品红溶液（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后在A瓶的加料口处抽气，使____________________________（4）20℃时实验测得的数据如下表：碳酸钙的质量1mol·L－1盐酸的体积液体量瓶中液体的体积抽出气体的体积0.460g10.0mL115.5mL5.0mL根据上述数据可以计算出该条件下1molCO2的体积为_______L（精确到0.1）（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）a.碳酸钙中含有碳酸镁杂质b.储液瓶中的液体是水c.液体量瓶读数时俯视d.反应完成后未进行抽气，就读数15、在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A。C装置的作用是。（2）若称取0.113g镁带跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00mL，则得此条件下1mol氢气的体积为L（精确到0.001）。（3）上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。A．未冷却到室温B．反应速率太快C．未进行抽气操作D．装置气密性不好（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。①B中所盛放的液体应为A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．水D．澄清石灰水4②仪器A中盛放的试剂应为____A．大理石，浓盐酸B．纯碳酸钠，稀硫酸C．纯碳酸钙，稀硫酸D．纯碳酸钠，稀盐酸（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中B．减小酸的浓度C．把A装置浸入盛冰水的水槽中D．增大酸的浓度学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积，通过计算测出H2的气体摩尔体积。实验步骤：①装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。②用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。⑤用注射品吸入10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格中。⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面相平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。⑧重复上述操作进行二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25℃，压强：101kPa，该条件下1molH2体积的理论值为：24.5L。i（1）连接装置及气密性的检验：当A瓶加料口塞上橡皮塞，，可以认为装置气密性合格。（2）图中仪器A称为，仪器B称为，B中所装液体一般是。C的作用是，A中发生反应的离子方程式为：。（3）学生甲的实验数据如下：温度：25℃，镁元素的相对原子质量为24.3。实验次数M(Mg)/gV(H2SO4)/mLC中V(H2O)抽出气体体积V(H2)Vm(H2)10.10010.0110.06.5V1Vm120.11510.0121.08.0V2Vm2①计算：V1=，V2=，Vm1=,Vm2=②计算两次H2气体摩尔体积的平均值=L。③计算实验误差：。（4）学生甲在实验中可能引起误差的原因是（填编号）；A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B．没有除去镁带表面的氧化镁C．镁带中含有杂质铝D．所用稀硫酸不足量E．未进行抽气操作F．未冷却到室温G．反应速度太快H．装置气密性不好5