10化学动力学1

物理化学分章练习题（下）-15-第十一章化学动力学(1)一、判断题1.在同一反应中各物质的变化速率相同。()2.若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。()3.单分子反应一定是基元反应。()4.双分子反应一定是基元反应。()5.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。()6.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。()7.一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。()8.一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。()9.若反应ABYZ的速率方程为:ABrkcc，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。()10.下列说法是否正确:(1)H2+I2=2HI是2分子反应。()(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。()(3)反应级数是整数的为简单反应。()(4)反应级数是分数的为复杂反应。()11.对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。()12.若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下1k一定小干2k。()13.若某化学反应的mrU0,则该化学反应的活化能小于零。()14.对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。()15.平行反应12BCAkk，12/kk的比值不随温度的变化而变化。()16.复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。()17.反应物分子的能量高于产物分子的能量,则此反应就不需要活化能。()18.温度升高,正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。()二、单选题1.反应233O2O，其速率方程2232[O]/[O][O]ddtk或2332[O]/'[O][O]ddtk，那么k与'k的关系是:()物理化学分章练习题（下）-16-(A)23'kk(B)'kk(C)32'kk(D)1132'kk2.基元反应A+2D3G在298K及2dm3，容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为-10.3mols，则此时G的生成速率为(单位:-3-1moldms):()(A)0.15(B)0.9(C)0.45(D)0.23.基元反应体系A+DGadg的速率表达式中，不正确的是:()(A)A[A]/[A][D]adddtk(B)D[D]/[A][D]adddtk(C)G[G]/[G]gddtk(D)G[G]/[A][D]adddtk4.某一基元反应，2A(g)+B(g)→E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是:()(A)1:2(B)1:4(C)1:6(D)1:85.关于反应级数，说法正确的是:()(A)只有基元反应的级数是正整数(B)反应级数不会小于零(C)催化剂不会改变反应级数(D)反应级数都可以通过实验确定6.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间1t与反应完成50%的时间2t之间的关系是:()(A)122tt(B)124tt(C)127tt(D)125tt7.某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到x%的时间的两倍，则x为:()(A)32(B)36(C)40(D)608.某一气相反应在500℃下进行，起始压强为pΘ时,半衰期为2秒;起始压强为0.1pΘ时半衰期为20秒，其速率常数为:()(A)0.5s-1(B)3-1-10.5dmmols(C)3-1-131.69dmmols(D)31.69s-19.起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度,n为级数):()10.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1mol·dm-3,1小时后为-30.5moldm,2小时后为-30.25moldm。则此反应级数为:()(A)0(B)1(C)2(D)311.某反应速率常数2-13-12.3110moldmsk，反应起始浓度为物理化学分章练习题（下）-17--31.0moldm,则其反应半衰期为:()(A)43.29s(B)15s(C)30s(D)21.65s12.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16,该反应是:()(A)二级反应(B)三级反应(C)0.5级反应(D)0级反应13.某反应速率常数k为2-13-11.7410moldmmin，反应物起始浓度为-31moldm时的半衰期1/2t与反应物起始浓度为-32moldm时的半衰期1/2't的关系为:()(A)1/22t=1/2't(B)1/2t=1/2'2t(C)1/2t=1/2't(D)1/2t=1/2'4t14.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系:()(A)无关(B)成正比(C)成反比(D)平方成反比15.反应A+BC+D的速率方程为[][]rkAB，则反应:()(A)是二分子反应(B)是二级反应但不一定是二分子反应(C)不是二分子反应(D)是对A、B各为一级的二分子反应16.已知某复杂反应的反应过程为:11ABkk，2B+DJk，则B的浓度随时间的变化率[B]/ddt是:()(A)12[A][D][B]kk(B)1-12[A][B][D][B]kkk(C)1-12[A][B][D][B]kkk(D)1-12[A][B][D][B]kkk17.对于可逆一级反应11ABkk，下列叙述正确的是:()(A)平衡时ABcc(B)平衡时1-1kk(C)总反应速率为正、逆反应速率的代数和(D)加入正催化剂可使1-1kk18.某温度时，平行反应12BCAkk的1k和2k分别为0.008min-1和0.002min-1，那么100min后A的转化率为:()(A)100%(B)81.9%(C)44.9%(D)63.2%19.对复杂反应121ABCkkk可用平衡近似处理时，11/[B]/[A]Kkk。为了不致扰乱快速平衡，①B→C必为慢步骤;②B→C必为快步骤;③11kk；④12kk；⑤12kk，其中正确的是:()(A)①(B)②③(C)①⑤(D)①④物理化学分章练习题（下）-18-20.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO（B）、CHCO（C）的浓度随时间的变化曲线如右图，由此可以断定该反应是:()(A)基元反应(B)对峙反应(C)平行反应(D)连串反应21.一级平行反应12BCAkk，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是:()(A)12EE，12AA(B)12EE，12AA(C)12EE，12AA(D)12EE，12AA22.某反应的活化能是-133kJmol，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为:()(A)4.5%(B)9.4%(C)11%(D)50%23.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热-1120kJmol，则正反应的活化能是（-1kJmol）:()(A)120(B)240(C)360(D)6024.对于连串反应12ABDkk，已知12EE，若想提高产品B的百分数，应:()(A)增加原料A(B)及时移去D(C)降低温度(D)升高温度25.反应E312BCDAEE，已知12EE，13EE，要提高产物B的产率应:()(A)提高温度(B)降低温度(C)反应器入口处提高温度，出口处降低温度(D)反应器入口处降低温度，出口处提高温度26.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为1/2214(/2)kkkk则表观活化能与各基元活化能iE间的关系为:()(A)2141/2(2)aEEEE(B)214()/2aEEEE(C)1/2214()aEEEE(D)214(/2)/2aEEEE27.下列关于催化剂的叙述不正确的是:()(A)不改变基元反应的级数(B)改变频率因子(C)不改变热力学平衡常数(D)催化剂能改变反应体系的始终态28.某具有简单级数的反应，k=0.1(mol·dm-3)-1·s-1，反应物起始浓度为0.1mol·dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间：()(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)100s物理化学分章练习题（下）-19-29.对两个都是一级反应的平行反应ABC，下列哪个说法错误？()(A)][][21CBkk(B)21212lnkkt(C)k总＝k1+k2(D)E总=E1+E230.某二级反应，反应物消耗1/3需10min，若再消耗1/3还需时间为：()(A)40min(B)10min(C)20min(D)30min31.反应CH3CHO→CH4+CO的活化能为190kJ·mol-1,当加入催化剂I2蒸气后，活化能降至136kJ·mol-1，若反应的指前因子不变，则在773K时加入催化剂后反应速率增大为原来的：()(A)4.46×103倍(B)2.3×10-5倍(C)4.3×103倍(D)2.24×10-4倍32.某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为43212kkkkk，则该反应表观活化能与基元反应活化能之间的关系为：()(A)E=2E1+E2+1/2(E3－E4)(B)E＝E1＋E2＋1/2(E3－E4)(C)E＝E1＋E2＋E3－E4(D)E＝2(E1+E2)+1/2(E3－E4)33.某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为：()(A)双分子反应(B)二级反应(C)基元反应(D)以上都无法确定34.平行反应ABC12，其反应1和反应2的指前因子相同，而活化能不同，Ea1=120kJ·mol-1，Ea2=80kJ·mol-1，则在1000K进行反应时，两个反应速率常数比值为：()(A)21kk=8.138×10－3(B)21kk=1.228×102(C)21kk=1.55×10-3(D)21kk=6.47×10435.某反应的动力学方程是一直线方程，直线斜率的单位是秒-1，则该反应是：()(A)0级或一级(B)一级或二级(CA0=CB0)(C)二级(CA0≠CB0)或一级(D)二级(CA0=CB0)或0级36.均相反应11ADHkkadh的平衡常数关系式1Hc1ADhadkcKkcc成立的条件，确切地说应是：()(A)反应一定要达到化学平衡态。(B)正、逆反应的级数应相同。(C)正、逆反应都是基元反应，体系达到平衡态。(D)一定要1－1型的对峙反应37.两个活化能不同的反应，如E1＜E2，且都在相同的升温区间内升温，则：()(A)21dlndlnddkkTT(B)21dlndlnddkkTT(C)21dlndlnddkkTT(D)不能确定物理化学分章练习题（下）-20-38.均相反应aA+bB==lL，以rA及rB分别表示A和B的消耗速率，rL为产物L的生成速率，若rA：rB＝0.5，rB：rL＝0.5，则a，b，l三者之比为：()(A)a:b:l=2:4:1(B)a:b:l=4:1:2(C)a:b:l=4:2:1(D)a:b:l=1:2:439.某化学反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应级数为：()(A)一级(B)0级(C)二级(D)三级40.已知反应11ABGHkk，Kc是定容平衡常数，k1和k-1分别为正逆反应的速率常数，以lnKc和lnk1对1/T作图均为直线，两直线的斜率依次为-3007K和-5413K，则逆反应的活化能是：()(A)40006J·mol-1(B)10002J·mol-1(C)20003J·mol-1(D)60009J·mol-141.选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了85